Questao gases
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Questao gases
1) Um mol de gás ideal diatômico (Cv=21j.k^-1 mol^-1), na temperatura de 25°C e sob pressão de 10 atm, expande adiabaticamente e reversivelmente até a pressão de 1 atm. Admitindo-se o comportamento de gás ideal, calcule V1, T2, V2, DELTA U, DELTA H, W, q, DELTA S.
2. A 300K uma mistura gasosa num campo gravitacional exerce uma pressão total de 1 atm e consiste de nitrogênio, M=0,028 Kg/mol, numa fração molar de 0,600; o outro gás é o dióxido de carbono, M=0,0440 Kg/mol. Calcule as pressões parciais do nitrogênio e dióxido de carbono, a pressão total e a fração molar de N2 na mistura a 50Km de altitude.
3. Um mol de CO2 ocupa um volume de 1,32 L e temperatura de 48 °C. Calcule a pressão do sistema, usando em a) a equação de estado dos gases ideias, em b) a equação de Van De Waals (a=3,592 L^2ATM.mol^-2 e b=4,26x10^-2 Lmol^-1), e c) diga quais as forças dominantes.
2. A 300K uma mistura gasosa num campo gravitacional exerce uma pressão total de 1 atm e consiste de nitrogênio, M=0,028 Kg/mol, numa fração molar de 0,600; o outro gás é o dióxido de carbono, M=0,0440 Kg/mol. Calcule as pressões parciais do nitrogênio e dióxido de carbono, a pressão total e a fração molar de N2 na mistura a 50Km de altitude.
3. Um mol de CO2 ocupa um volume de 1,32 L e temperatura de 48 °C. Calcule a pressão do sistema, usando em a) a equação de estado dos gases ideias, em b) a equação de Van De Waals (a=3,592 L^2ATM.mol^-2 e b=4,26x10^-2 Lmol^-1), e c) diga quais as forças dominantes.
gabriellucas- Iniciante
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