Galvanização
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Galvanização
Por que é que, na galvanização, o banho eletrolítico tem que conter um sal do metal que está no ânodo? Não bastaria somente o ânodo oxidar para depois seus cátions irem até o cátodo e se reduzir lá?
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
Re: Galvanização
Ânodo, negativo.
Em uma reação de eletrólise, os movimentos dos eletrons vão do ânodo para o cátodo.
Podemos dizer então que o ânodo sofre oxidação enquanto o catodo sofre redução.
Quando queremos galvanizar algo, queremos que fique uma camada de um metal conhecido.
Por exemplo, se queremos que a peça seja banhada a ouro, então mergulhamos em uma solução cheia de cátions de ouro(metal, quer doar eletrons).
Então, ao adicionar um eletron ao ouro na solução, ele vira sólido e fica "grudado" na peça.
Em uma galvanização queremos que o sólido formado(no caso o ouro) fique na peça. Mas em um momento, teremos que o ouro acaba, e devemos pô-lo novamente.
Uma boa maneira de fazer isso sem ter picos com concentrações de ions altas ou baixas em momentos diferentes, seria fazer com que à medida que o sólido ia se formando, é adicionado a mesma quantidade que saiu, então mantém constante a concentração.
Por isso, coloca-se sal de ouro no cátodo, para ele oxidar, entrar na solução, e ao reduzir ficar na peça. Esse processo é muito utilizado para purificar metais. Caiu até uma questão na prova do IME no ano passado sobre uma estação eletrolítica.
Em uma reação de eletrólise, os movimentos dos eletrons vão do ânodo para o cátodo.
Podemos dizer então que o ânodo sofre oxidação enquanto o catodo sofre redução.
Quando queremos galvanizar algo, queremos que fique uma camada de um metal conhecido.
Por exemplo, se queremos que a peça seja banhada a ouro, então mergulhamos em uma solução cheia de cátions de ouro(metal, quer doar eletrons).
Então, ao adicionar um eletron ao ouro na solução, ele vira sólido e fica "grudado" na peça.
Em uma galvanização queremos que o sólido formado(no caso o ouro) fique na peça. Mas em um momento, teremos que o ouro acaba, e devemos pô-lo novamente.
Uma boa maneira de fazer isso sem ter picos com concentrações de ions altas ou baixas em momentos diferentes, seria fazer com que à medida que o sólido ia se formando, é adicionado a mesma quantidade que saiu, então mantém constante a concentração.
Por isso, coloca-se sal de ouro no cátodo, para ele oxidar, entrar na solução, e ao reduzir ficar na peça. Esse processo é muito utilizado para purificar metais. Caiu até uma questão na prova do IME no ano passado sobre uma estação eletrolítica.
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← → ↛ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇
ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ
Carlos Adir- Monitor
- Mensagens : 2820
Data de inscrição : 27/08/2014
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Localização : Gurupi - TO - Brasil
Re: Galvanização
Ah. Então, resumindo, posso dizer que o sal é pra manter os íons constantes e a placa do ânodo é para ir repondo esses íons?
É isso?
É isso?
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
Re: Galvanização
Voltei de novo...
Eu voltei a insistir: não poderia, mesmo assim, "pular" essa parte?
Vamos supor que queremos revestir uma peça com ouro. Temos uma placa de ouro no ânodo e a peça no cátodo. Não tem como simplesmente, à medida em que for cedida energia, o ouro ir oxidando e seus cátions irem DIRETO para o cátodo, ao passo que os elétrons também iriam, para se formar um revestimento de ouro lá?
Eu voltei a insistir: não poderia, mesmo assim, "pular" essa parte?
Vamos supor que queremos revestir uma peça com ouro. Temos uma placa de ouro no ânodo e a peça no cátodo. Não tem como simplesmente, à medida em que for cedida energia, o ouro ir oxidando e seus cátions irem DIRETO para o cátodo, ao passo que os elétrons também iriam, para se formar um revestimento de ouro lá?
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
Re: Galvanização
Na verdade manter a concentração, visto que quando um reduz, o outro oxida.Gustavoadp escreveu:"Então, resumindo, posso dizer que o sal é pra manter os íons constantes"
Quem repõe o metal na solução é o sal. O ânodo pode ser um material inerte que somente conduza eletricidade como o cobre(que não reage muito nesses casos)Gustavoadp escreveu:e placa do ânodo é para ir repondo esses íons?
Não entendi com "pular essa parte". De qual parte estamos falando?Gustavoadp escreveu:Eu voltei a insistir: não poderia, mesmo assim, "pular" essa parte?
Se for a que a frase abaixo descreve, então ok.
Acho que sua pergunta é porque deixar o metal a ser galvanizado em solução dos ions. Se não seria mais prático colocar o metal de uma vez.
Bem, pra essa pergunta a resposta é simples: Economia.
É muito mais fácil você pegar ions de ouro e ir colocando aos poucos, que colocar a peça em um caldeirão de ouro fundido por exemplo. Demanda bastante energia para fundir o ouro, o que faz com que seja caro o processo.
Outra vantagem desse processo, é que você mantém a forma do objeto. Se fosse mergulhar a peça em ouro fundido, ela dilataria, ou entortaria, além de que você não controlaria a quantidade que reveste a peça. Além da uniformidade.
Se mergulhasse em ouro fundido, e tirasse quando estivesse pronto, teriamos que a parte que ficou mais abaixo ficou com uma camada maior porque um pouco que estava em cima escorreu. Isto não é nada agradável.
Na galvanização, normalmente emprega-se zinco. Reduzem aos poucos os ions na solução para que todas as partes fiquem mais distribuídas uniformemente. Quanto menor a corrente, mais uniforme fica a peça.
Outra vantagem da galvanização, como disse é o preço. A quantidade de energia para fazer esse processo seria muito menor que a energia para fundir o zinco/ouro. A peça não sofre deformações. Além da pureza dos ions. Tem-se as vezes impurezas no zinco que não podem ser colocadas na peça. Ao colocar em solução as impurezas saem e reduz somente o zinco/ouro.
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Carlos Adir- Monitor
- Mensagens : 2820
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Idade : 28
Localização : Gurupi - TO - Brasil
Re: Galvanização
Tópico interessantíssimo sobre uma questão muito importante que os livros não abordam e que sempre deixa os estudantes em dúvida. Ótima explicação também.
Parabéns e obrigado, pessoal!
Parabéns e obrigado, pessoal!
Re: Galvanização
Vlw a paciência, Carlos!
É, Christian... Alguns livros tem mania de resumo e não explica de onde veio aquilo. Eu gosto de pesquisar e de comparar. Acho que quando se entende o processo, tudo fica mais fácil. ^^
É, Christian... Alguns livros tem mania de resumo e não explica de onde veio aquilo. Eu gosto de pesquisar e de comparar. Acho que quando se entende o processo, tudo fica mais fácil. ^^
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
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