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Concentração e ph

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Concentração e ph

Mensagem por gersonrael em Qua Set 30 2015, 13:51

Obter um litro de solução de ácido clorídrico,  hcl,  de concentração igual à desse ácido no suco gástrico ( ph =2). Entretanto,  no laboratório, o hcl,  estava disponível apenas em uma solução de ph igual a zero. O volume de solução de ph igual a zero usado para obter um litro de solução ( único componente responsável  pela alteração no ph é hcl) 

0,01ml
0,1ml
1ml
10ml
100ml

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Re: Concentração e ph

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Set 30 2015, 18:19

---


Última edição por Christian M. Martins em Qui Out 01 2015, 02:02, editado 1 vez(es)

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Re: Concentração e ph

Mensagem por gersonrael em Qui Out 01 2015, 01:10

Não consegui entender a relação 
1mol -----------------1000ml 
1x10^-2mol ---------x
x= 10 ml de Hcl que vai ter concentração de 10^-2 mols . mas se eu adicionou outra substancia para completar a concetração não iria diminuir não ?

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Re: Concentração e ph

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Out 01 2015, 01:54

1 ------------- 1
x ------------- y
x = y (I)

CV = C'V' ---> CV = 1x10^(-2) ---> xy = 1x10^(-2) ---> (1x10^(-2))/x = y (II)


(II) em (I)

x = (1x10^(-2))/x ---> x² = 1x10^(-2) ---> x = sqroot(1x10^(-2)) ∴ x = 1/10 = 0,1 L = 100 mL


Acho que agora está certo. Peço desculpas pela outra resposta, minha cabeça tá na lua hoje.

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Re: Concentração e ph

Mensagem por gersonrael em Qui Out 01 2015, 08:57

Rs, não tem problema 
Acho que eu que peço desculpas ,mano seu raciocínio inicial está correto . Porque se vc tem 10^-2 mols em 10 ml de HCL  quando vc adiciona água(por exemplo ) para completar um litro  a concentração da solução final vai ser  ser de 10^-2 mols / litro. 

Dei um vacilo na hora e acabei errando no raciocínio. 
Muito obrigado

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Re: Concentração e ph

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Out 01 2015, 09:34

Não vai não, eu estava errado. O solvente vai diluir a concentração de H^(+), o que vai continuar igual é a quantia de H^(+) em todo o recipiente. Contudo, creio que essa última resposta esteja correta.

O gabarito está diferente?

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Re: Concentração e ph

Mensagem por gersonrael em Qui Out 01 2015, 11:29

o gabarito  ta dando 10 ml 

Tipo  queremos uma solução com 0,01 mol de HCl em 1000 ml de solução

a concentração da solução inicial que temos é 1mol/1000ml (PH=0)

nesse caso quando fazemos a regra de três  1mol ----- 1000ml
                                                         0,01mol------ x
x=10ml ( aqui achamos a quantidade dessa solução que teremos que retirar para obter 0,01 mol de HCl)


Entao se adicionarmos 990ml de soluto , a nova solução( solução final ) vai conter 0,01 mol de hcl em 1000 ml de solução.

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Re: Concentração e ph

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Out 01 2015, 12:49

Eu realmente acho que o gabarito deveria ser 100...

Sim, segundo sua lógica sim: haverá 0,01 mol de HCl em 1000 mL de solução. Portanto a concentração será 0,01/1000 = 1x10^(-5). Entendeu?

De onde você tirou essa questão? Algum vestibular?

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Re: Concentração e ph

Mensagem por gersonrael em Sex Out 02 2015, 06:44

questão de cursinho por isso meio chato  na veracidade , mas enfim.

Essa parte de a concentração ficar 10^-5  não faz sentido, porque fazendo essa divisão você vai ter o quanto de soluto tem por ml de solução.

Olha se esse argumento não te convence quando tiramos 10ml da primeira soluçao a concentraçao dele é 1mol/1000ml . Logo precisamos diluir para chegar a concentração desejada de 10^-2 mol de hcl por litro .
como a substancia adicionada (solvente) não altera o ph significativamente ,então a única intenção dela é diluir.
Exemplos :
Se adicionarmos adicionarmos menos , por exemplo, 10 ml de solvente , inicialmente teriamos 10 ml da primeira solução + 10 ml do solvente =  20ml da solução final . ( Nos 10 ml  da solução inicial disponível tem 10^-2 mol de HCl ) . seria 10 ^-2mol  / 20ml (0,05 mol de hcl / 1000ml ) ;

Se adicionarmos 950 ml fica 10^-2 mol hcl /1000ml

se adicionarmos 1950 fica 10^-2mol hcl / 2000ml ( 0,005mol hcl/ 1000ml)

Se não adicionarmos nada de solvente a concentração se mantem 1mol/ 1000ml

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Re: Concentração e ph

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Out 02 2015, 12:17

Faz sentido. Já vi onde errei nessa última resolução minha. X não é igual a Y, já que a concentração deve ser dada em massa por litro. Vamos ter, portanto:

1*1x10^(-2) = V'1x10^(-2)
V' = 1.

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