(UEPG - 2017.1) Íons

por eivitordias Sex 25 Set 2020, 14:05

Considere os íons/átomos seguintes: O2–, F–, Ne, Na+ e Mg2+. Sobre as propriedades periódicas dos mesmos, assinale o que for correto.
Dados: O( Z = Cool

; F (Z=9); Ne (Z=10); Na (Z=11); Mg (Z=12)

01) Considerando apenas os átomos destes elementos químicos, a ordem crescente dos raios é a seguinte: Na < Mg < O < F < Ne
02) Dentre os íons, o que apresenta a menor energia de ionização é o Mg2+.
04) O Ne apresenta uma energia de ionização menor que o F– e o O2–.
08) O íon O2– é que apresenta o maior raio iônico.
16) O íon Mg2+ apresenta maior energia de ionização que o Na+.

GABARITO:

por **Rory Gilmore** Sex 25 Set 2020, 15:39

01) F, uma contradição é o átomo de Mg, que tem mais camadas do que o de Ne e por isso maior raio atômico.

02) F, o Mg^{2 +} possui a maior energia de ionização, pois ele têm 10 elétrons atraídos por um núcleo com 12 prótons e os outros possuem menos prótons.

04) F, o Ne possui 10 elétrons atraídos por um núcleo com 10 prótons e os dois outros possuem menos prótons.

08) V, pois é o que possui menos prótons atraindo 10 elétrons.

16) V, pois o Mg^{2 +} possui mais prótons no núcleo atraindo 10 elétrons.

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