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Termoquímica - Energia de ligações

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Termoquímica - Energia de ligações

Mensagem por vivixp123 em Dom Set 27 2015, 21:25

(VUNESP) Considere os seguintes valores de energias de ligação, em kJ/mol: 

C–H .......... 414
 H–O .......... 463 
C–O .......... 339 
C=O ......... 716 
O=O ......... 497 

Pode-se prever que o ∆H da reação entre metanal e oxigênio do ar produzindo ácido metanoico é, em kJ/mol, aproximadamente, 

(A) – 140. 
(B) – 380. 
(C) zero. 
(D) + 140. 
(E) + 380.

Gab: A

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Re: Termoquímica - Energia de ligações

Mensagem por Chameleon em Dom Set 27 2015, 22:39

Olá,









dada a reação acima percebe-se que ocorreu a quebra(absorção de energia) de 1 mol da ligação C - H , 1/2 mol de oxigênio reage com 1 mol do metanal,assim, devemos dividir por 2 a energia da quebra da molécula de oxigênio O = O.Bem como a ligação(liberação de energia) de 1 mol da ligação C-O e da ligação H-O



∆ H =  + energia fornecida para quebra de ligações  - energia liberada pela formação de ligações



∆ H =  + 414 + (497/2)  -  339 - 463



∆ H =  - 139,5  


∆ H ≈  - 140 KJ



Esqueci do sinal de menos , editei em vermelho. 


Última edição por Chameleon em Seg Set 28 2015, 11:55, editado 4 vez(es)

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Re: Termoquímica - Energia de ligações

Mensagem por vivixp123 em Dom Set 27 2015, 22:57

Muito Obrigado Very Happy

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