Entalpia (UnB)

Atualmente, uma opção também considerada para o problema dos combustíveis é o uso de gás hidrogênio. Esse gás apresenta diversas vantagens, entre as quais o fato de sua combustão não gerar substâncias poluentes. O calor latente de vaporização, a 100 °C, do produto obtido na combustão do gás hidrogênio é igual a 539 cal/g. Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.

(1) A quantidade de calor envolvida na vaporização de 1 mol do produto da combustão do H2 é superior a 9 kcal.
(2) Independentemente da quantidade de H2 (g) utilizada na queima, a variação de entalpia será a mesma.
(3) Se as medidas forem realizadas nas mesmas condições de temperatura e pressão, o valor da variação de entalpia por mol de produto obtido para a reação de combustão do H2 (g) será diferente do valor da entalpia padrão de formação desse produto.


1 - Verdadeira
2- Falsa


Minha dúvida é na 3, alguém pode explicar?

Falsa. A reação sobre a qual a alternativa 3 fala é 1H2 + 1/2O2 ---> 1H2O. Portanto, como os valores das entalpias de formação das substâncias H2 e O2 são iguais a zero, é claro que o valor da entalpia da reação por mol de produto formado será igual a entalpia de formação da água.

Valeu, Christian.