Ligações Químicas
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Ligações Químicas
Um frasco de éter etílico (CH3-CH2-O-CH2-CH3) quando aberto evapora mais rapidamente que um frasco contendo um mesmo volume de água (H2O) e mantido a mesma temperatura e pressão do éter. De acordo com os seus conhecimentos de ligações químicas esse fato pode ser explicado por:
a) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-induzido que são mais fracas que as ligações de hidrogênio presentes na água.
b) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-dipolo que são mais fracas que as ligações de hidrogênio presentes na água.
c) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-induzido que são mais fortes que as ligações de hidrogênio presentes na água.
d) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-induzido que são mais fracas que as ligações de dipolo-dipolo presentes na água.
Gab: "B".
Qual o erro da alternativa "A"? O caráter do éter etílico não deveria ser apolar (C-H) e, portanto, realizar ligações dipolo-induzido?
Acredito que esteja no tópico errado, mas alguém poderia me ajudar?
a) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-induzido que são mais fracas que as ligações de hidrogênio presentes na água.
b) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-dipolo que são mais fracas que as ligações de hidrogênio presentes na água.
c) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-induzido que são mais fortes que as ligações de hidrogênio presentes na água.
d) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-induzido que são mais fracas que as ligações de dipolo-dipolo presentes na água.
Gab: "B".
Qual o erro da alternativa "A"? O caráter do éter etílico não deveria ser apolar (C-H) e, portanto, realizar ligações dipolo-induzido?
Acredito que esteja no tópico errado, mas alguém poderia me ajudar?
Última edição por Lnpmr em Qui 24 Set 2015, 23:22, editado 1 vez(es)
Lnpmr- Iniciante
- Mensagens : 18
Data de inscrição : 31/08/2014
Idade : 26
Localização : Belém, PA, BRASIL
Re: Ligações Químicas
O oxigênio é mais eletronegativo e, portanto, "puxa" elétrons para si. Logo, devido a isso a ligação é do tipo dipolo permanente, ou então, dipolo dipolo.
Aeron945- Mestre Jedi
- Mensagens : 755
Data de inscrição : 27/02/2015
Idade : 28
Localização : Bauru, SP
Re: Ligações Químicas
Entendi. Obrigada!
Lnpmr- Iniciante
- Mensagens : 18
Data de inscrição : 31/08/2014
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Localização : Belém, PA, BRASIL
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