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Ligações Químicas

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Mensagem por Lnpmr Qui 24 Set 2015, 21:13

Um frasco de éter etílico (CH3-CH2-O-CH2-CH3) quando aberto evapora mais rapidamente que um frasco contendo um mesmo volume de água (H2O) e mantido a mesma temperatura e pressão do éter. De acordo com os seus conhecimentos de ligações químicas esse fato pode ser explicado por:

a) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-induzido que são mais fracas que as ligações de hidrogênio presentes na água.

b) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-dipolo que são mais fracas que as ligações de hidrogênio presentes na água.

c) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-induzido que são mais fortes que as ligações de hidrogênio presentes na água.

d) As moléculas do éter etílico realizarem ligações dipolo-induzido que são mais fracas que as ligações de dipolo-dipolo presentes na água.

Gab: "B".

Qual o erro da alternativa "A"? O caráter do éter etílico não deveria ser apolar (C-H) e, portanto, realizar ligações dipolo-induzido?



Acredito que esteja no tópico errado, mas alguém poderia me ajudar?


Última edição por Lnpmr em Qui 24 Set 2015, 23:22, editado 1 vez(es)

Lnpmr
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Mensagem por Aeron945 Qui 24 Set 2015, 22:26

O oxigênio é mais eletronegativo e, portanto, "puxa" elétrons para si. Logo, devido a isso a ligação é do tipo dipolo permanente, ou então, dipolo dipolo.

Aeron945
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Mensagem por Lnpmr Qui 24 Set 2015, 23:20

Entendi. Obrigada!

Lnpmr
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