Valor do mol/L

por MAS-1997 Ter 29 Set 2015, 23:52

Enunciado:
Um aluno do primeiro ano do curso de Química tinha como objetivo preparar uma solução de 500 ml de ácido clorídrico. Para isso, utilizou 4 ml de ácido clorídrico concentrado. Qual o valor aproximado em mol/L da solução preparada?
Considere: HCl = 1,2 g/ml; teor em massa do HCl = 37,5 %; massa molecular HCl = 36,5 g/mol.
A) 0,01
B) 0,03
C) 0,05
D) 0,10
E) 0,12

GABARITO: D

Eu não consigo desenvolver a resolução corretamente, o enunciado me deixou muito perdido. Agradeço desde já.

por gersonrael Qua 30 Set 2015, 00:10

500ml - 4ml (HCl)
1000 ml - x
x=8ml

8ml * 0,375(teor de concentração ) = 3ml
densidade HCl 1,2
1,2g/ml * 3ml = 3.6g

como 36,5g-------mol
3,6--------y
y=~0,1

por MAS-1997 Qua 30 Set 2015, 00:14

Ah, agora entendi o que estava fazendo errado. Muito obrigado mesmo!

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