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Questão de Concentração mol/L

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Questão de Concentração mol/L

Mensagem por KarolFM em Ter Set 22 2015, 14:08

Um químico possui duas soluções uma de ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração desconhecida e um solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração de 1 mol/L. Para neutralizar completamente 25 mL de solução da solução ácida, deve-se utilizar 22,5 mL de hidróxido de sódio. Com base nessas informações, calcule a concentração do ácido na solução.

a) 0,0045 mol/L
b) 0,45 mol/L
c) 45 mol/L
d) 0,0045 mol/L
e) 4,5 mol/L

Gabarito: b

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Re: Questão de Concentração mol/L

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 22 2015, 15:09

1 ------- 1000
x ------- 22,5
x = 0,0225

1H2SO4 + 2NaOH ---> 1Na2SO4 + 2H2O
1 -------- 2
y -------- 0,0225
y = 0,01125

0,01125 -------- 25
z -------------- 1000
z = 0,45

Alternativa B.

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"Quem iria apostar que aquele cara sem graça
Iria conseguir revidar
O fato de ser especialista em nada e tudo que envolve
Falhar"

- Tópaz

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Re: Questão de Concentração mol/L

Mensagem por KarolFM em Qua Set 23 2015, 08:47

Obrigada

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