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Mensagem por isabellamikami em Ter Set 22 2015, 00:30

A constante de equilíbrio pode ser determinada em termos das pressões parciais ou em termos das concentrações molares. 
Encontre o valor aproximado de Kc para a reação: 
2H²S <---> 2H² +S² 
sabendo que na temperatura de 750ºC e em um recipiente de 1 litro estão em equilíbrio 0,5 mol de gas hidrogênio, 0,31 mol de enxofre e 17 g de sulfeto de hidrogênio.


dados: m(h)=1g/mol
m(s)=32g/mol


a) 3,18 x 10-³
b) 2,10 x 10-¹
c) 1,09 x 10-6
d) 2,16 x 10-²
e) 3,10 x 10-¹

isabellamikami
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Re: PUC-PR

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 22 2015, 00:48

n(H2S) = 17/34 = 0,5

Kc = {[H2]²[S2]}/[H2S]²
Kc = {0,25*0,31}/0,25 = 0,31 = 3,1x10^(-1)

Alternativa E.

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