uefs 2009

A figura representa um sistema formado por dois recipientes
interligados por uma válvula fechada, a determinada
temperatura, contendo, respectivamente, os gases ideais,
hélio e nitrogênio, nas condições apresentadas.
A partir da abertura da válvula, a essa temperatura, é correto
afirmar:
A) A pressão total dos gases, no sistema, é 8,0atm.
B) A pressão parcial do hélio, no sistema, é 1,0atm.
C) A pressão parcial do nitrogênio no sistema, é 1,7atm.
D) O volume parcial do hélio, no sistema, é igual a 5,0L.
E) As interações entre as moléculas de nitrogênio, quando esse
gás se encontra no recipiente menor, são menos intensas.

A pressão parcial é a fração molar x pressão total.

Utilizando a equação de Clapeyron:
PV = nRT
Então, o número de mols de helio é dado por:
2 x 5 / RT = mols de helio
O número de mols de nitrogênio é dado por:
6 x 2 / RT = mols de nidrogênio

Agora, como queremos saber a pressão total final, e sabemos o volume total:
P . (5+2) = (Nhelio + Nnitrogênio) . RT
P = 22/7 ≈ 3,1428

A) errado, pois é aproximadamente 3
B) pressão parcial do hélio
Fração molar do hélio = (10)/(10+12)=0,4545
Pressão parcial = 0,4545 x 3,1428 = 1,4285
C)
Agora, a fração molar do nitrogênio é:
f =  [12/(10+12)]=0,5454
Então a pressão do nitrogênio será: 1,714
D) V = nRT/P = [(10/RT).RT]/(3,1428)=3,1818 L
Errado
E) As interações entre hélios são maiores quando mais proximos estão ou seja, menor volume.

Carlos Adir escreveu:A pressão parcial é a fração molar x pressão total.

Utilizando a equação de Clapeyron:
PV = nRT
Então, o número de mols de helio é dado por:
2 x 5 / RT = mols de helio
O número de mols de nitrogênio é dado por:
6 x 2 / RT = mols de nidrogênio

Agora, como queremos saber a pressão total final, e sabemos o volume total:
P . (5+2) = (Nhelio + Nnitrogênio) . RT
P = 22/7 ≈ 3,1428

A) errado, pois é aproximadamente 3
B) pressão parcial do hélio
Fração molar do hélio = (10)/(10+12)=0,4545
Pressão parcial = 0,4545 x 3,1428 = 1,4285
C)
Agora, a fração molar do nitrogênio é:
f =  [12/(10+12)]=0,5454
Então a pressão do nitrogênio será: 1,714
D) V = nRT/P = [(10/RT).RT]/(3,1428)=3,1818 L
Errado
E) As interações entre hélios são maiores quando mais proximos estão ou seja, menor volume.

obrigadaaaa