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Lei dos Gases Ideais

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Lei dos Gases Ideais

Mensagem por juliaoliveirac em Dom Set 20 2015, 13:34

A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica
a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo
ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se
a massa constante ou variável.
Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto,
inicialmente, contendo ar a 27o
C, é aquecido a 127o
C e mantido
a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se
corretamente afirmar:
A) Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.
B) A massa de ar durante a transformação permanece constante.
C) O volume de ar, no final da transformação, é menor que
o inicial.
D) A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da
pressão inicial.
E) A quantidade de matéria de ar existente no recipiente,
após aquecimento, é 75% da inicial.




meu calculo nao da certo

juliaoliveirac
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Re: Lei dos Gases Ideais

Mensagem por Carlos Adir em Dom Set 20 2015, 16:41

Se temos que é aberto, então o numero de mols muda mas não o volume nem a pressão.
Assim, temos que PV = constante.
Pela equação de Clapeyron temos:
PV = nRT = constante
Então, se queremos saber a razão entre as massas, então:
r=m1/m2 = M1.n1/M2.n2 = (M1/M2).(RT1)/(RT2)=(M1/M2).(T1/T2)
Como M é a massa molar e o tipo de gás não muda, então M1=M2.
Logo, r = T1/T2
Mas como T1 = 273 + 27 K = 300 K e T2 = 273 + 127 K = 400 K
Então r = 300 / 400 = 0,75 = 75%
Portanto, a razão das massas é 75%

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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