Eletroquimica UESCH-BA
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Eletroquimica UESCH-BA
por Shino Sáb 19 Set 2015, 16:20
(UESC - BA) A água oxigenada decompõe-se com facilidade na presença de íons Fe2+ segundo a equação química não-balanceada: H2O2 + Fe2+ + H3O+ → Fe3+ + H2O
Com base nos conhecimentos sobre reações químicas e oxirredução, pode-se afirmar que:
01) O H3O+ é o agente oxidante.
02) O Nox do oxigênio na água oxigenada é -2.
03) A água oxigenada é o agente redutor.
04) O ferro sofre oxidação.
Com base nos conhecimentos sobre reações químicas e oxirredução, pode-se afirmar que:
01) O H3O+ é o agente oxidante.
02) O Nox do oxigênio na água oxigenada é -2.
03) A água oxigenada é o agente redutor.
04) O ferro sofre oxidação.
Shino- Jedi
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Re: Eletroquimica UESCH-BA
por Christian M. Martins Sáb 19 Set 2015, 16:44
Vamos alterar a equação, para facilitar:
H2O2 + Fe^(2+) + H^+ ---> Fe^(3+) + H2O
Variação do NOx do Fe: 1
Variação do NOx do O: 1 .:. ∆ = 2
1H2O2 + 2Fe^(2+) + 2H^+ ---> 2Fe^(3+) + 2H2O
01) Falsa. H^(+) continua sendo H^(+).
02) Falsa. O NOx do oxigênio em peróxidos é 1-.
03) Falsa. A água oxigenada é o agente oxidante.
04) Verdadeira. O ferro se oxida.
H2O2 + Fe^(2+) + H^+ ---> Fe^(3+) + H2O
Variação do NOx do Fe: 1
Variação do NOx do O: 1 .:. ∆ = 2
1H2O2 + 2Fe^(2+) + 2H^+ ---> 2Fe^(3+) + 2H2O
01) Falsa. H^(+) continua sendo H^(+).
02) Falsa. O NOx do oxigênio em peróxidos é 1-.
03) Falsa. A água oxigenada é o agente oxidante.
04) Verdadeira. O ferro se oxida.
Christian M. Martins- Grupo
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