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Termoquímica

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Termoquímica

Mensagem por gersonrael em Sab Set 19 2015, 11:10

Estava lendo em um livro e encontrei a seguinte afirmação :
"Nos processos físicos endotérmicos,  ocorre um aumento na energia potencial do sistema devido à diminuição  da intensidade coesivas entre as partículas que o formam.  Caso o sistema seja isolado durante o processo físico endotérmico,  ocorrerá uma diminuição da energia cinética média das partículas e,  consequentemente, de sua temperatura "

Pelo o que entendo de reação endotérmica ela absorve energia do meio aumentando a energia cinética do sistema e, logo,  sua temperatura  

Um conceito é  o inverso do outro, alguém  pode esclarecer?

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Re: Termoquímica

Mensagem por Carlos Adir em Sab Set 19 2015, 11:28

"Nos processos físicos endotérmicos,  ocorre um aumento na energia potencial do sistema devido à diminuição  da intensidade coesivas entre as partículas que o formam."

Correto, quando você dá energia pro sistema, você faz com que a energia cinética das moléculas aumente e então diminua a intensidade da força entre as moléculas(imagine se alguém te segura quando você está parado, quando você começa a se mexer, essa pessoa pode talvez não conseguir te segurar mais).
Consequentemente, esse fenômeno microscópico ocasiona um fenômeno macroscópico que é o aumento de temperatura.


"Caso o sistema seja isolado durante o processo físico endotérmico, ocorrerá uma diminuição da energia cinética média das partículas e, consequentemente, de sua temperatura "

Sistema isolado indica que ele não pode trocar matéria nem energia com um meio externo. A melhor aproximação seria uma caixa de isopor ou uma garrafa térmica.
Se o sistema for isolado durante um processo endotérmico, e não pode receber energia de fora, então o sistema terá que converter uma energia em outra.
Normalmente quando falamos de uma reação exotérmica, é liberação de calor e a endotérmica é absorção de calor. Mas uma reação endotérmica pode aumentar tanto a temperatura, quanto pegar esse calor e transformar em energia quimica(formar outras moléculas).
Se não aumenta a temperatura, então o sistema converte calor em energia qumica(para fazer outro composto).
Mas se não existe calor para pegar, como no sistema isolado, então a energia que pega para fazer a reação ocorrer seria a energia cinética das moléculas, ou seja, se retira energia cinética das moléculas, diminui a temperatura.

Dê uma olhada nos vídeos sobre experiência com nitrato de amônia e hidróxido de bário.
É uma reação endotérmica, mas como não pode pegar calor todo do meio, então uma parte da energia para fazer a reação ocorrer é retirada da amostra, da energia cinética das moléculas.


Última edição por Carlos Adir em Sab Set 19 2015, 13:06, editado 1 vez(es)

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Re: Termoquímica

Mensagem por gersonrael em Sab Set 19 2015, 12:01

Amigo muito boa sua explicação deu pra entender . ( Demorei pra rsp pq estava vendo o vídeo que indico) 
No caso do hidróxido de bário e do nitrato de amônio a temperatura do ambiente  e da reação vão diminuir ,  no início o ambiente fornece energia em forma de calor a qual é transformada em energia potencial.  Depois  a energia cinética do próprio sistema e transformado em energia potencial .  E esse raciocínio  mesmo?!  Velho muito doido isso kk

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Re: Termoquímica

Mensagem por Carlos Adir em Sab Set 19 2015, 13:07

É esse raciocínio mesmo. Quando não pode pegar calor do meio(como no sistema isolado), então transforma energia cinética em potencial.

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Re: Termoquímica

Mensagem por gersonrael em Sab Set 19 2015, 13:33

Muito obrigado ajudou bastante.

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