Estequiometria - Excesso da UFRGS

(UFRGS) O dióxido de nitrogênio contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com a água na atmosfera, conforme a equação abaixo. 

3 NO2 + H2O ---> 2 HNO3 + NO

Na reação entre 2,76g de NO2 e 0,54g de água, ocorre

(a) excesso de 0,18g de água. 
(b) Produção de 1,26g de ácido nítrico. 
(c) Formação de 0,90 g de óxido nítrico, NO. 
(d) Formação de uma massa total de produtos igual a 3,3g. 
(e) Consumo de 1,38g de dióxido de nitrogênio. 

Gabarito: a 

Eu cheguei até a resposta do gabarito. 

Mas quero entender porque a letra c não esta correta, pois na minha conta formaram-se 0,90g de NO, utilizei como base a H20 pois ela é o limitante (certo?!)

18g --- 30g 
0,54g --- x 

x= 0,90g 

Minha resolução:

138g de NO2 --- 18g de H2O 
2,76g --- x 

x=0,36g 

138g de NO2 ---18g de H2O 
y --- 0,54g 
y = 4,14g 

* 2,76g de NO2 reagem o,36g de H2O, não com 0,54, sendo portanto 0,18 em excesso de H2O. 

* 0,54g de H2O reagem com 4,14g de NO2, não com 2,76g, portanto, faltam 1,38g de NO2 para reagir completamente

Obrigada desde já

O enunciado da questão está pela metade. Poste ele completo.

Sim, desculpa!

Esqueci este trecho:

"Na reação entre 2,76g de NO2 e 0,54g de água, ocorre:"

Pergunta atualizada

138 --------- 18
2,76 -------- x
x = 0,36

18 ---- 30
0,36 -- y
y = 0,6

Tu viu que o H2O era o reagente em excesso mas usou a massa total dele para descobrir a massa de óxido de nitrogênio formada (?)

Você tem que usar a massa que reagiu, não a massa total.

Sim, confusão da minha parte, agora eu entendi.

Muito obrigada pela explicação!