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Equilíbrio iônico com ácidos polipróticos UEL

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Equilíbrio iônico com ácidos polipróticos UEL

Mensagem por heisigu em Sab 12 Set - 16:23

Nos lagos tropicais, devido à alta temperatura da água, o metabolismo dos organismos aumenta, fazendo com que o fósforo inorgânico dissolvido seja rapidamente assimilado e incorporado na sua biomassa. Esse é um dos principais motivos pelos quais, nestes lagos, a concentração de fósforo inorgânico é muito baixa. O fósforo inorgânico pode estar presente em diferentes formas iônicas em função do pH do lago. O diagrama a seguir mostra as formas iônicas do fósforo em função do pH. 

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Re: Equilíbrio iônico com ácidos polipróticos UEL

Mensagem por Christian M. Martins em Sab 12 Set - 16:58

Pela análise do gráfico temos que a linha tracejada ao lado superior esquerdo representa H3PO4. Contudo, essa linha não toca o ponto de pH 6,5, pois todo H3PO4 acima de pH 5 já se tornou HPO4^(2-).

H3PO4 = 0 g/L


Sabendo que a fração molar do H2PO4^(-) é de aproximadamente 0,8, podemos realizar uma regra de três para descobrir a concentração de íons HPO4^(2-), já que sabemos que sua fração molar é 0,2.

0,8 ------- 1x10^(-4)
0,2 ------- x
x = 0,25x10^(-4) = 2,5x10^(-3)

HPO4^(2-) = 2,5x10^(-5) mol/L

1 ------------ 96
2,5x10^(-5) -- y
y = 240x10^(-5) = 2,4x10^(-3)

HPO4^(2-) = 2,4x10^(-3) g/L


O PO4^(3-), assim como o H3PO4, não toca no ponto pH 6,5, portanto, sua concentração é 0.

PO4^(3-) = 0 g/L


Alternativa B.


Espero ter lhe ajudado! Very Happy

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