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(UNESP) Eletroquímica e Reação química

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(UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Giovana Martins em Sab Set 12 2015, 16:50

O peróxido de hidrogênio (H2O2) pode participar de reações de oxirredução como oxidante ou como redutor. Por exemplo, em meio ácido, íons dicromato  são reduzidos a íons crômico (Cr3+) pelo peróxido de hidrogênio, conforme a reação representada pela equação:



Escreva a equação química balanceada da semi-reação de redução do peróxido de hidrogênio à água em meio ácido.

Resposta:



Gostaria de saber se minha resolução está correta e se H+ e H3O+ são a mesma coisa.

Obrigada Smile!

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Re: (UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Set 12 2015, 17:03

Eu diria que a reação correta é:

H2O2 + 2H^+ + 2e^- ---> 2H2O


Pesquisei a questão na internet e achei respostas diferentes (H2O2 ---> H2O + 1/2O2), mas isso seria uma auto-oxirredução (desproporcionamento) e não uma redução. Então fui atrás de dados em inglês, e achei que a minha resposta está mais correta.

Contudo, não sou o dono da verdade. Posso estar errado, mas acho que é isso aí.


PS: sua resposta não está correta pois nela, o H2O2 não sofreu redução, mas sim desproporcionamento. Além disso, a reação tem de produzir ÁGUA e não hidrônio.

PS2: sim, H^+ e H3O^+ são a mesma coisa.

Espero ter lhe ajudado, Giovana. Qualquer dúvida é só perguntar! Very Happy

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Re: (UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Giovana Martins em Sab Set 12 2015, 17:26

Muito obrigada, Christian. Resposta muito elucidativa.

Não sei se pode te ajudar, mas procurando a resposta em meu material, achei esta como a correta:


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Re: (UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Set 12 2015, 17:31

Sim, sim. Foi essa aí que eu achei também. Mas ao pesquisar na internet em inglês achei o seguinte post:

https://www.physicsforums.com/threads/hydrogen-peroxide.77247/#post-585184

Além de mais alguns outros que afirmam que a reação de redução do peróxido de hidrogênio em meio ácido é a que citei acima.

Realmente não sei lhe afirmar qual dos dois materiais estão corretos, mas eu vou com o que postei, porque foi o que me deu na telha quando fui resolver a questão, e por achar que desproporcionamento não pode ser considerado como redução.

Boa sorte em seus estudos de química, Giovana. Tudo de bom! Very Happy

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Re: (UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Giovana Martins em Sab Set 12 2015, 17:45

Ah, penso que a sua esteja correta mesmo, pois ela tem um jeito parecido com as semi-reações de redução, até na forma de expressar os 2e^-.

Novamente, muito obrigada!

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