(UNESP) Eletroquímica e Reação química

Ir em baixo

(UNESP) Eletroquímica e Reação química Empty (UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Giovana Martins em Sab 12 Set 2015, 16:50

O peróxido de hidrogênio (H2O2) pode participar de reações de oxirredução como oxidante ou como redutor. Por exemplo, em meio ácido, íons dicromato (UNESP) Eletroquímica e Reação química 2j43tk2 são reduzidos a íons crômico (Cr3+) pelo peróxido de hidrogênio, conforme a reação representada pela equação:

(UNESP) Eletroquímica e Reação química Kw84j

Escreva a equação química balanceada da semi-reação de redução do peróxido de hidrogênio à água em meio ácido.

Resposta:

(UNESP) Eletroquímica e Reação química 2ll0lm9

Gostaria de saber se minha resolução está correta e se H+ e H3O+ são a mesma coisa.

Obrigada Smile!
Giovana Martins
Giovana Martins
Monitora
Monitora

Mensagens : 4874
Data de inscrição : 15/05/2015
Idade : 19
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

(UNESP) Eletroquímica e Reação química Empty Re: (UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Christian M. Martins em Sab 12 Set 2015, 17:03

Eu diria que a reação correta é:

H2O2 + 2H^+ + 2e^- ---> 2H2O


Pesquisei a questão na internet e achei respostas diferentes (H2O2 ---> H2O + 1/2O2), mas isso seria uma auto-oxirredução (desproporcionamento) e não uma redução. Então fui atrás de dados em inglês, e achei que a minha resposta está mais correta.

Contudo, não sou o dono da verdade. Posso estar errado, mas acho que é isso aí.


PS: sua resposta não está correta pois nela, o H2O2 não sofreu redução, mas sim desproporcionamento. Além disso, a reação tem de produzir ÁGUA e não hidrônio.

PS2: sim, H^+ e H3O^+ são a mesma coisa.

Espero ter lhe ajudado, Giovana. Qualquer dúvida é só perguntar! Very Happy
Christian M. Martins
Christian M. Martins
Grupo
Velhos amigos do Fórum

Grupo Velhos amigos do Fórum

Mensagens : 3652
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 22
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

(UNESP) Eletroquímica e Reação química Empty Re: (UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Giovana Martins em Sab 12 Set 2015, 17:26

Muito obrigada, Christian. Resposta muito elucidativa.

Não sei se pode te ajudar, mas procurando a resposta em meu material, achei esta como a correta:

(UNESP) Eletroquímica e Reação química 2eg64na
Giovana Martins
Giovana Martins
Monitora
Monitora

Mensagens : 4874
Data de inscrição : 15/05/2015
Idade : 19
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

(UNESP) Eletroquímica e Reação química Empty Re: (UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Christian M. Martins em Sab 12 Set 2015, 17:31

Sim, sim. Foi essa aí que eu achei também. Mas ao pesquisar na internet em inglês achei o seguinte post:

https://www.physicsforums.com/threads/hydrogen-peroxide.77247/#post-585184

Além de mais alguns outros que afirmam que a reação de redução do peróxido de hidrogênio em meio ácido é a que citei acima.

Realmente não sei lhe afirmar qual dos dois materiais estão corretos, mas eu vou com o que postei, porque foi o que me deu na telha quando fui resolver a questão, e por achar que desproporcionamento não pode ser considerado como redução.

Boa sorte em seus estudos de química, Giovana. Tudo de bom! Very Happy
Christian M. Martins
Christian M. Martins
Grupo
Velhos amigos do Fórum

Grupo Velhos amigos do Fórum

Mensagens : 3652
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 22
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

(UNESP) Eletroquímica e Reação química Empty Re: (UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Giovana Martins em Sab 12 Set 2015, 17:45

Ah, penso que a sua esteja correta mesmo, pois ela tem um jeito parecido com as semi-reações de redução, até na forma de expressar os 2e^-.

Novamente, muito obrigada!

____________________________________________
Um pouco hipster, um pouco indie. Carpe diem!
Giovana Martins
Giovana Martins
Monitora
Monitora

Mensagens : 4874
Data de inscrição : 15/05/2015
Idade : 19
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

(UNESP) Eletroquímica e Reação química Empty Re: (UNESP) Eletroquímica e Reação química

Mensagem por Conteúdo patrocinado


Conteúdo patrocinado


Voltar ao Topo Ir em baixo

Voltar ao Topo


 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum