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Termoquímica (FUVEST-SP)

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Termoquímica (FUVEST-SP)

Mensagem por Renner Williams em Sex Set 11 2015, 23:23

Uma das reações que ocorrem na obtenção de ferro a partir da hematita pode ser representada por: 

Fe2O3(s)+3CO(g)–>2Fe(s)+3CO2(g)

 O calor liberado por essa reação é cerca de 29kJ por mol de hematita consumida.Supondo que a reação se inicie a 25ºC e que todo calor liberado seja absorvido pelo ferro (o qual não chega a fundir) a temperatura alcançada por este é de ordem de:

(Calor específico por mol de ferro: 25J/molxºC)

Gabarito: 6x10^2 °C

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Re: Termoquímica (FUVEST-SP)

Mensagem por Aeron945 em Sex Set 11 2015, 23:43

2 mols = 29*10³ J --> 1 mol = 14500 J
 25 J --- 1º C
14500J --- ∆ T  .:. ∆ T = 580ºC
∆T = Tf - Ti --> Tf = 605ºC

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Re: Termoquímica (FUVEST-SP)

Mensagem por Renner Williams em Ter Set 15 2015, 20:31

Aeron945, por que que eu preciso encontrar o valor correspondente a 1 mol? Por que não se deve usar os 29 kJ?

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Re: Termoquímica (FUVEST-SP)

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 15 2015, 20:38

Vou fazer outra resolução e lhe explicar de uma forma mais fácil, OK, Renner? Vamos lá:

25 J elevam a temperatura de 1 mol de ferro em 1 ºC.
29000 J elevam a temperatura de 1 mol de ferro em x ºC.

Elevam em 1160 ºC. Contudo, não estamos lidando com 1 mol de ferro aqui, estamos lidando com 2 mols (a reação forma 2 mols de ferro). Portanto, o calor se dissipará entre os 2 mols. Logo, a temperatura dos 2 mols de ferro se elevará em:

1160/2 = 580 ºC

Somando esse valor à temperatura inicial, tem-se:

580 ºC + 25 ºC = 605 ºC.


Espero que tenha compreendido, Renner! Very Happy

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Re: Termoquímica (FUVEST-SP)

Mensagem por Renner Williams em Ter Set 15 2015, 21:26

Compreendi!

Valeu, Christian!

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Re: Termoquímica (FUVEST-SP)

Mensagem por Renner Williams em Ter Set 15 2015, 21:27

Obrigado, Aeron. Não entendi em um primeiro momento, mas valeu.

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