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Equilibrio Quimico

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Equilibrio Quimico

Mensagem por VAGINALDO123 em Sex Set 11 2015, 17:17

Em uma solução aquosa, íons cromato [CrO-²₄] , de cor amarela, coexistem em equilibrio com íons dicromato [Cr₂O-²7 ] , de cor alaranjada segundo a reação :


[img][/img]
Se aumentarmos a pressão , a coloração alaranjada se tornará mais intensa?
Na minha opinião galera, é sim!! Pois quando se aumenta a pressão , o deslocamento do equilibrio vai para o lado de menor número de mols que no caso é o direito 

--> onde fica a coloração alaranjada  , concordam ?
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VAGINALDO123
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Re: Equilibrio Quimico

Mensagem por Carlos Adir em Sex Set 11 2015, 17:47



Você disse correto, o equilibrio irá para o menor número de mols, mas isso são para gases!
Em liquidos a mudança de pressão quase não desloca o equilibrio(pra não dizer quenão muda). E a variação de coloração(percepção do deslocamento de equilibrio) é imperceptível.
O equilibrio em gases se dá pelas pressões parciais de cada um. O equilibrio em liquidos se dá pela concentração. A variação de pressão quase não altera a concentração.

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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