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Questão de Equilíbrio Iônico

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Questão de Equilíbrio Iônico

Mensagem por KarolFM em Qui Set 10 2015, 17:22

(PUC-PR) Efetuou-se a dissolução de 6,3 miligramas de HNO3, 100% ionizada,em água suficiente para 500 ml de solução. Calcule o pH mais aproximado desta solução. 
Dados: H = 1 g/mol,O = 16 g/mol,N = 14 g/mol 
log 2 = 0,30 

a) 4,00. 
b) 2,69. 
c) 1,69. 
d) 0,69. 
e) 3,69.


p.s.: Gabarito E

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Re: Questão de Equilíbrio Iônico

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Set 10 2015, 17:39

6,3 mg de HNO3 100% ionizado em 500 mL de solução.

Número de mols: 63 --------- 1
                       0,0063 ----- 0,0001

0,0001 em 500 mL, 0,0002 em 1 L.

pH = -log[H^+] = log(2x10^(-3)) =  log(2) + log(-4) = 4-0,3 = 3,7.

Espero ter lhe ajudado.

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Re: Questão de Equilíbrio Iônico

Mensagem por KarolFM em Qui Set 10 2015, 18:40

Obrigada

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