[DÚVIDA] - Solubilidade
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rihan
Kongo
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[DÚVIDA] - Solubilidade
(Unicamp-SP) Preparou-se uma solução dissolvendo-se 40 g de Na2SO4 em 100 g de água a uma temperatura de 60 °C. A seguir a solução foi resfriada a 20°C, havendo formação de um sólido branco.
-edit-
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Qual o sólido que se formou?
Minha dúvida é:
Como eu iria saber que o sólido que iria formar era o Na2SO4 . 10 H2O?
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Qual o sólido que se formou?
- Spoiler:
- Gabarito:
Na2SO4 . 10 H2O
Minha dúvida é:
Como eu iria saber que o sólido que iria formar era o Na2SO4 . 10 H2O?
Última edição por Kongo em Qui 17 Nov - 10:04, editado 1 vez(es)
Kongo- Elite Jedi
- Mensagens : 916
Data de inscrição : 22/01/2011
Idade : 30
Localização : Juiz de Fora - MG
Re: [DÚVIDA] - Solubilidade
Nem Mãe Diná ia saber !
Tinha mais texto, respostas ou gráficos na questão ?
Era múltipla escolha (fechada) ou dissertativa (aberta) a questão ?
Tinha mais texto, respostas ou gráficos na questão ?
Era múltipla escolha (fechada) ou dissertativa (aberta) a questão ?
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: [DÚVIDA] - Solubilidade
Saber que o sulfato de sódio é higroscópico é querer muito do discente, mas exigir conhecimento do sal de Glauber, o Na2SO4.10H2O, é absurdo.
Ainda mais que existe a forma heptahidratada...
Tem algo estranho nisso...
Ainda mais que existe a forma heptahidratada...
Tem algo estranho nisso...
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: [DÚVIDA] - Solubilidade
Bom..Tinha esse gráfico ae. Desculpa ter esquecido de postar. Mas mesmo assim não vejo nenhuma maneira de saber que deposita Na2SO4 . 10 H2O. Só se for por chute mesmo hAUSausha
Kongo- Elite Jedi
- Mensagens : 916
Data de inscrição : 22/01/2011
Idade : 30
Localização : Juiz de Fora - MG
Re: [DÚVIDA] - Solubilidade
Não. Não !
Agora ficou extremamente fácil !
Agora é só você ler o gráfico !
E lá está:
A 60° C a forma é de Na2SO4 e sua solubilidade é de cerca de 45 g em 100 g de H2O.
Como havia 40 g é uma solução de Na2SO4.
A 20° C o sal fica como Na2SO4.10H2O e com solubilidade de 20g por 100 g de H2O, o que significa que 20g vão se precipitar como Na2SO4.10H2O, ficando em solução os 20 g restantes.
Você só precisaria ler o gráfico.
É sempre bom colocar as questões completinhas...
E vamos Lá !
Agora ficou extremamente fácil !
Agora é só você ler o gráfico !
E lá está:
A 60° C a forma é de Na2SO4 e sua solubilidade é de cerca de 45 g em 100 g de H2O.
Como havia 40 g é uma solução de Na2SO4.
A 20° C o sal fica como Na2SO4.10H2O e com solubilidade de 20g por 100 g de H2O, o que significa que 20g vão se precipitar como Na2SO4.10H2O, ficando em solução os 20 g restantes.
Você só precisaria ler o gráfico.
É sempre bom colocar as questões completinhas...
E vamos Lá !
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: [DÚVIDA] - Solubilidade
Como eu acho a concentração da solução final (20°C)?
Papiro Insano- Jedi
- Mensagens : 200
Data de inscrição : 26/08/2013
Idade : 24
Localização : Rio de Janeiro - RJ
Re: [DÚVIDA] - Solubilidade
O gráfico deve apresentar a solubilidade a 20ºC , com a solubilidade você descobre a concentração.
____________________________________________
Thálisson.
Thálisson C- Monitor
- Mensagens : 3020
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 26
Localização : Gurupi -TO
Re: [DÚVIDA] - Solubilidade
É esse o gráfico da questão...
Se a 20°C temos 200g Na2SO4 em 100g de água, como eu resolveria a "b"?
mari- Estrela Dourada
- Mensagens : 1134
Data de inscrição : 01/09/2015
Idade : 26
Localização : São Paulo
Re: [DÚVIDA] - Solubilidade
- gabarito:
- 16,7% em massa
mari- Estrela Dourada
- Mensagens : 1134
Data de inscrição : 01/09/2015
Idade : 26
Localização : São Paulo
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