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Dúvida Enem, entalpia

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Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por APSmed em Qua Set 09 2015, 22:13

A reciclagem exerce impacto considerável sobre a eficiência energética. Embora restaurar materiais que foram descartados também consuma energia, é possível que essa energia seja substancialmente menor. O gráfico seguinte indica a quantidade de energia necessária para a produção de materiais primários e reciclados. A maioria dos metais ocorre na crosta terrestre como óxidos que devem ser reduzidos para recuperar o metal elementar, o que consome grande quantidade de energia. As entalpias-padrão de formação dos óxidos de alumínio e ferro são, respectivamente: -1 675,7 kJ/mol e -824,2 kJ/mol.

A energia gasta na obtenção do alumínio a partir do seu material primário é maior do que a do aço, porque o alumínio









apresenta somente uma valência constante, enquanto o ferro pode apresentar normalmente duas valências.
requer praticamente o dobro de energia para ser isolado do seu óxido do que requer o ferro, no estado padrão.
requer 200 vezes mais energia para ser isolado do seu minério do que o ferro.
apresenta entalpia de formação no seu óxido menor do que a entalpia do ferro.
forma seu óxido absorvendo menos energia que o ferro.
A resposta é D, gostaria de saber o por que ..   é porque foi dado o da formação do óxido, e portando deve-se inverter para achar o o metal isolado ?

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Set 09 2015, 22:34

Vamos supor a reação:

Al2O3 ---> 2Al^(3+) + 3O^(2-)

A entalpia da reação, utilizando-se das entalpias de formação é: 2(∆Hf(Al^(3+)))+3(∆Hf(O^(2-)))-∆Hf(Al2O3).

Dessa forma, quanto menor o valor da entalpia de formação do óxido apresentado, maior será o valor da entalpia da reação (mais energia será requerida para a realização dela).


Última edição por Christian M. Martins em Qua Set 09 2015, 23:08, editado 1 vez(es)

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por APSmed em Qua Set 09 2015, 23:02

Continuei sem entender, mas obrigado pela resposta.

(boa música de Blacc)

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Set 09 2015, 23:08

Em síntese: para saber a entalpia da reação de obtenção do alumínio metálico através da entalpia de formação das substâncias, você vai somar o valor das entalpias de formação dos produtos e diminuir da entalpia de formação dos reagentes, dessa forma:

(Entalpia de formação dos produtos) - (Entalpia de formação dos reagentes)

Assim, quanto menor for a entalpia de formação dos reagentes, maior será a entalpia da reação, logo, mais energia será requerida.

Por exemplo, se um reagente tem entalpia de formação -10J, seu valor será 10J quando for realizado o cálculo, já que o sinal será alterado. Já um reagente que tem entalpia de formação -50J terá seu valor alterado para 50J, que é muito maior.

Se não entender eu tento explicar novamente.


Hehe. Música perfeita. Very Happy

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por APSmed em Qui Set 10 2015, 16:48

Opa, agora eu entendi melhor, obrigado Chris.

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por SCOFIELD em Seg Jun 06 2016, 21:41

Christian, não entendi, e os valores -1675,7 KJ/mol e -824,2 KJ/mol? Alternativa D diz que o Alumínio apresenta entalpia de formação no seu óxido menor do que a entalpia do ferro. -1675 é menor do que -824,2?

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Jun 07 2016, 14:57

Sim, SCOFIELD, -1675,7 é menor que -824,2. Estude a reta numérica.

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por SCOFIELD em Ter Jun 07 2016, 15:02

-1675,7 - Entalpia dos reagentes (100 por exemplo) = -1575,7 kJ
-824,2 - Entalpia dos reagentes (100 por exemplo) = -724,2 kJ

Se -1575,7 kJ é menor por que precisa de mais energia?

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Jun 07 2016, 15:14

Vou lhe dar um exemplo de cálculo de entalpia. Supondo que a entalpia de formação da água seja -50 kJ/mol (O QUE ESTÁ INCORRETO, É APENAS UMA SUPOSIÇÃO), tem-se:

H2O ---> H2 + (1/2)O2
-50 kJ/mol               0                     0

Para calcular a entalpia da reação, fica-se com a subtração da soma da entalpia de formação dos produtos (que é nula, já que são substâncias simples) pela soma da entalpia de formação dos reagentes (que é -50 kJ/mol):

0 + 0 - (- 50) = +50 kJ/mol

Logo, quanto menor a entalpia de formação dos reagentes, maior a entalpia da reação.

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por SCOFIELD em Ter Jun 07 2016, 15:24

Quando fala entalpia de formação, esse valor é dos reagentes, e não do produto, não é? Então no meu exemplo, ficaria 100 - (-1675,7) = 1775,7 kJ

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Jun 07 2016, 15:35

Isso.

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Re: Dúvida Enem, entalpia

Mensagem por Finkss em Qua Set 21 2016, 20:43

Desculpa reviver o tópico, mas por que a B está errada?

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