Ime-Uma bateria de automóvel....
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Ime-Uma bateria de automóvel....
Uma bateria de automóvel apresenta as seguintes reações eletrodos durante a descarga
no ânodo: Pb(s) + SO4 2- (aq) → PbSO4(s) + 2
e no cátodo: PbO2(s) + 4H+ (aq) + SO4 2- (aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)
A solução inicial de ácido sulfúrico contido na bateria tem uma concentração de 40%, em peso, de ácido sulfúrico e massa específica de 1,3 g/cm3 . Após abateria ter sido utilizada, a solução foi analisada e apresentou uma concentração de 28%, em peso, de ácido sulfúrico com uma massa específica de 1,2 g/cm3 . Considerando fixo o volume da solução ácida na bateria em 2,0 litros, determine: o valor da carga fornecida pela bateria em ampère-hora.
no ânodo: Pb(s) + SO4 2- (aq) → PbSO4(s) + 2
e no cátodo: PbO2(s) + 4H+ (aq) + SO4 2- (aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)
A solução inicial de ácido sulfúrico contido na bateria tem uma concentração de 40%, em peso, de ácido sulfúrico e massa específica de 1,3 g/cm3 . Após abateria ter sido utilizada, a solução foi analisada e apresentou uma concentração de 28%, em peso, de ácido sulfúrico com uma massa específica de 1,2 g/cm3 . Considerando fixo o volume da solução ácida na bateria em 2,0 litros, determine: o valor da carga fornecida pela bateria em ampère-hora.
- Gabarito:
- 210 A.h
jango feet- Matador
- Mensagens : 476
Data de inscrição : 30/01/2013
Idade : 29
Localização : Feira de santana;Bahia, Brasil
Re: Ime-Uma bateria de automóvel....
1,3*2000 = 2600
2600 ------- 100%
x ----------- 40%
x = 1040 gramas
1,2*2000 = 2400
2400 ------ 100%
y --------- 28%
y = 672
∆ = 368 gramas de H2SO4 consumidas
Foi até onde cheguei.
2600 ------- 100%
x ----------- 40%
x = 1040 gramas
1,2*2000 = 2400
2400 ------ 100%
y --------- 28%
y = 672
∆ = 368 gramas de H2SO4 consumidas
Foi até onde cheguei.
Re: Ime-Uma bateria de automóvel....
Se foram gastos:
368 gramas de H2SO4
Que é igual a 3,76 mol de H2SO4;
Temos que:
1 mol ---------- 96500 coulombs (Faraday)
3,76 mol ------- w coulombs
w = 362840 coulombs
dado que C = A.seg :
A.hora = 362840 / 3600
Carga fornecida = 100,788 A.hora
368 gramas de H2SO4
Que é igual a 3,76 mol de H2SO4;
Temos que:
1 mol ---------- 96500 coulombs (Faraday)
3,76 mol ------- w coulombs
w = 362840 coulombs
dado que C = A.seg :
A.hora = 362840 / 3600
Carga fornecida = 100,788 A.hora
Leri Martins- Iniciante
- Mensagens : 2
Data de inscrição : 23/02/2015
Idade : 31
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Brasil
Re: Ime-Uma bateria de automóvel....
Errado, Leri. Perceba que cada mol requisita 2 Faradays (193000 C). Utilizando sua lógica:
1 ----------- 193000
3,76 -------- w
w = 725680
725680/3600 = 201 A.h (este é o gabarito oficial).
1 ----------- 193000
3,76 -------- w
w = 725680
725680/3600 = 201 A.h (este é o gabarito oficial).
Re: Ime-Uma bateria de automóvel....
Obrigado aos dois!
jango feet- Matador
- Mensagens : 476
Data de inscrição : 30/01/2013
Idade : 29
Localização : Feira de santana;Bahia, Brasil
Re: Ime-Uma bateria de automóvel....
A relação estequiométrica não seria 2 mol (H2SO4) --- 2 mol e-?
Então o resultado seria a metade do exposto.
Então o resultado seria a metade do exposto.
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