Termoquímica

por Roberta Viana Sáb 15 Set 2012, 13:37

Dezesseis gramas de oxigênio reagem com excesso de gás etino (C2H2) a 25ºC e 1atm, formando CO2(g) e H2O(g). Calcule:
a) O ΔHº de combustão do C2H2.
b) O volume formado de CO2 nas CNTP.
c) O calor liberado nessa reação.

Substância Entalpia de formação ΔHº (kcal/mol)
H2O(g) -57,8
CO2(g) -94,0
C2H2(g) +54,2

por **Matheus Bertolino** Sáb 15 Set 2012, 14:39

O2 => 32g/mol => 16g = 1/2 mol de O2

C2H2 + (5/2)O2 --> 2CO2 + H2O

a)
∆Hº = Hp – Hr
∆Hº = (2*(- 94) - 57, Cool

- (54,2 + 0)
∆Hº = - 300 kcal/mol

b)
(5/2) mol de O2 ------- 2 mol = 44,8 L de CO2
1/2 mol de O2 ---------- x

(5/2)x = 44,8/2
x = 44,8/5 = 8,96 L

c)
1 mol de C2H2 ------ (5/2) mol de O2
x ----------------------- (1/2) mol de O2

(5/2)x = 1/2
x = 2/10 = 0,2 mol de C2H2

1 mol de C2H2 ------------- 300 kcal liberados
0,2 mol de C2H2 ------------ x

x = 0,2*300 = 60 kcal