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calorimetria.(Efoa-MG) e (Fuvest-SP)

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Mensagem por alissonsep Qui 04 Nov 2010, 15:14

olá pessoal ja fico meio sem graça de pedir tanto a ajuda de vcs, mas tudo bem, sei q vcs entendem !
São duas questões de interpretação de gráfico !!

1) (Efoa-MG) Duas substâncias, A e B, apresentam os seguintes gráficos para 200g de massa:

https://2img.net/h/oi51.tinypic.com/zvevbb.jpg

Misturando-se as duas substâncias, A a 100°C, e B a 50°C, a temperatura de equilíbrio é aproximadamente:

a) 75,0°C b)64,3°C c)86,7°C d)72,2°C e)50,0°C



2) (Fuvest-SP) No gráfico, a curva I representa o resfriamento de um bloco de metal a partir de 180°C e a curva II, o aquecimento de uma certa quantidade de um líquido a partir de 0°C, ambos em função de calor cedido ou recebido no processo. Se colocarmos num recipiente termicamente isolante a mesma quantidade daquele líquido a 20°C e o bloco a 100°C, a temperatura de equilíbrio do sistema ( líquido + bloco ) será de aproximadamente:

gráfico--> https://2img.net/h/oi54.tinypic.com/eu3nkx.jpg

a) 25°C b) 30°C c) 40°C d)45°C e) 60°C


Obs: desculpem ai se o gráfico estiver ruim, foi feito no paint !!!! rs


agradeço mais uma vez o pessoal sempre comprometido a ajudar !!

vlw
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Mensagem por Elcioschin Qui 04 Nov 2010, 15:39

Nos gráficos apresentados o coeficiente angular das retas representa o calor específico de cada substância:

A ----> cA = 8/100-----> cA = 2/25 cal/ºC
B ----> cB = 10/50 -----> cB = 1/5 cal/ºC

Calor cedido = calor recebido (as massas são iguais)

m*cA*(100 - T) = m*cB(T - 50)

(2/25)(100 - T) = (1/5)*(T - 50)

2*(100 - T) = 5*(T - 50)

200 - 2T = 5T - 250

7T = 450

T ~= 64,3 ºC


2) I ------> cI = 9/60 = 3/20 kJ/ºC -----> cII = 5/100 = 1/20 kJ/ºC

Massas iguais ----> cI*(100 - T) = cII*(T - 20) ----> (3/20)*(100 - T) = (1/20)*(T - 20) ---->

3*(100 - T) = T - 20 ----> 300 - 3T = T - 20 ----> 4T = 320 ---> T = 80º C

Deve existir erro no enunciado ou nas alternativas
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Mensagem por alissonsep Qui 04 Nov 2010, 18:39

Elcioschin escreveu:Nos gráficos apresentados o coeficiente angular das retas representa o calor específico de cada substância:

A ----> cA = 8/100-----> cA = 2/25 cal/ºC
B ----> cB = 10/50 -----> cB = 1/5 cal/ºC

Calor cedido = calor recebido (as massas são iguais)

m*cA*(100 - T) = m*cB(T - 50)

(2/25)(100 - T) = (1/5)*(T - 50)

2*(100 - T) = 5*(T - 50)

200 - 2T = 5T - 250

7T = 450

T ~= 64,3 ºC


2) I ------> cI = 9/60 = 3/20 kJ/ºC -----> cII = 5/100 = 1/20 kJ/ºC

Massas iguais ----> cI*(100 - T) = cII*(T - 20) ----> (3/20)*(100 - T) = (1/20)*(T - 20) ---->

3*(100 - T) = T - 20 ----> 300 - 3T = T - 20 ----> 4T = 320 ---> T = 80º C

Deve existir erro no enunciado ou nas alternativas

amigo creio q vc trocou os valores, pois os valores atribuídos a cI vc atribuiu a cII !

mas obrigado pela 1° resolução !!
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Mensagem por Elcioschin Qui 04 Nov 2010, 21:59

Basta então inverter
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Mensagem por alissonsep Sex 05 Nov 2010, 07:14

Elcioschin escreveu:Basta então inverter

vlw amigo !
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Mensagem por Danilevicz Sáb 03 maio 2014, 19:39

Poderia me esclarecer por que a variação de temperatura é (100 - t) e (t - 20)?
Não deveria ser a temperatura final menos a inicial? Logo, (t - 100) e (t - 20)? Pensei em fazer dessa forma e achei resultados errados, mas não consigo compreender porque não é assim. 

Obrigado.
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Mensagem por Elcioschin Sáb 03 maio 2014, 19:59

Os dois modos são válidos:

Qc + Qr = 0 ---> m.c.(t - 20) + m'.c'.(t - 100) = 0

Multiplicando e dividindo o segundo termo por -1:

m.c.(t - 20) - m'.c'(100 - t) = 0 ---> m.c.(t - 20) = m'.c'.(100 - t)
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Mensagem por gustavo7 Qui 28 Ago 2014, 11:56

Elcioschin você pode me explicar porque você fez isso: I ------> cI = 9/60 = 3/20 kJ/ºC -----> cII = 5/100 = 1/20 kJ/ºC

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Mensagem por Elcioschin Qui 28 Ago 2014, 13:12

Infelizmente a questão é antiga e as figuras não estão mais disponíveis.
Logo não tenho como responder
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Mensagem por W-Carol Sex 06 Mar 2015, 16:12

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