Balanceamento

(UEA-SIS-2013) Uma reação química utilizada para a determinação do teor de ferro em minerais e em diversos compostos e misturas é a reação com permanganato de potássio em presença de ácido sulfúrico. A equação não balanceada dessa reação é:



Sabendo que o número de oxidação do manganês no íon permanganato é +7 e que o número de oxidação do ferro no 
FeSO4 é +2, é correto afirmar que, quando o coeficiente estequiométrico do FeSO4 for 10, o do H2SO4 será:

(A) 2.
(B) 4.
(C) 5.
(D) 6.
(E) 8.

Gostaria q alguém demostre como faz o balanceamento nesse caso. 
Desde já agradeço

GAB: E

Perceba que o Permanganato de Potássio possuem os ions:

Mas sabemos que o número do oxigênio é (-2), e devemos descobrir o número do magnésio, logo:
Mn + 4 x (-2) = -1
Mn = +7
Logo, o número de oxidação do Magnésio é +7.
Quando o Magnésio vai para SO4, que tem carga (-2), então o Magnésio tem carga +2, e portanto, ele reduziu de +7 para +2:

~ Não balanceada.
Da mesma forma com o Ferro, se tinhamos FeSO4, o número de oxidação do ferro é +2 e ao ficar Fe2(SO4)3, então o número de oxidação é +3.

~ Não balanceada.

Agora, queremos balancear ela, então para isso, igualamos o número de elétrons(não existem eletrons livres):

Agora que temos os eletrons balanceados, balanceamos o Magnésio e o Ferro.

Então, agora balanceamos o enxofre, colocando do lado onde falta, o ácido sulfurico:

Agora, balanceamos o oxigênio.

E então finalmente balanceamos o hidrogênio.(Já está balanceado)
Portanto, temos a equação balanceada que queremos.

Logo, letra E)

pô muito obrigado agr entendi como faz.