Eletrólise [dúvida]
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Eletrólise [dúvida]
1) Em reações como Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
É como se o Zn tivesse entrado no lugar do H porque o primeiro é mais eletropositivo (mais facilidade em perder e- pra mandar pro Cl), certo?
2) Já na eletrólise, na fila de descarga, que é assim pros 2: H+ , Zn2+ , Fe2+ ---> a ordem cresce para a direita.
Então, entre H e Zn, a preferência na CARGA DO CÁTODO vai ser para o Zn.
Mas a carga no cátodo não vai ser : Zn 2+ + 2 e- ---> Zn ?? Ele não está ganhando e-?
Como que na primeiro caso ele tem mais facilidade em perder e no segundo, em ganhar? Alguém diferencia esses conceitos pra mim.
Obg!
É como se o Zn tivesse entrado no lugar do H porque o primeiro é mais eletropositivo (mais facilidade em perder e- pra mandar pro Cl), certo?
2) Já na eletrólise, na fila de descarga, que é assim pros 2: H+ , Zn2+ , Fe2+ ---> a ordem cresce para a direita.
Então, entre H e Zn, a preferência na CARGA DO CÁTODO vai ser para o Zn.
Mas a carga no cátodo não vai ser : Zn 2+ + 2 e- ---> Zn ?? Ele não está ganhando e-?
Como que na primeiro caso ele tem mais facilidade em perder e no segundo, em ganhar? Alguém diferencia esses conceitos pra mim.
Obg!
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
Re: Eletrólise [dúvida]
Na eletrólise o processo inverso ocorre. O mais eletropositivo vai receber elétrons e o mais eletronegativo vai ceder elétrons.
Re: Eletrólise [dúvida]
Mas por quê? Se a lógica de um eletropositivo é perder elétrons? Os conceitos ficam meio distorcidos, pelo menos pra mim kk
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
Re: Eletrólise [dúvida]
Porque na eletrólise se fornece a energia necessária para que o processo inverso ocorra. Vamos exemplificar com uma pilha Cu/Zn que inventei agora, cujos potenciais de redução são fictícios:
E^0(Zn^(2+)) = -5
E^0(Cu^(2+)) = -3
A DDP da pilha é -3-(-5) = 2 Volts.
Portanto, para você fazer com que a reação inversa ocorra (o DDP da reação inversa será -2, e portanto, não é uma reação exergônica), você deverá fornecer energia igual a 2 Volts, e é isso o que a eletrólise faz, de forma a promover as reações "inversas" às reações que ocorreriam naturalmente.
E^0(Zn^(2+)) = -5
E^0(Cu^(2+)) = -3
A DDP da pilha é -3-(-5) = 2 Volts.
Portanto, para você fazer com que a reação inversa ocorra (o DDP da reação inversa será -2, e portanto, não é uma reação exergônica), você deverá fornecer energia igual a 2 Volts, e é isso o que a eletrólise faz, de forma a promover as reações "inversas" às reações que ocorreriam naturalmente.
Re: Eletrólise [dúvida]
Isso não tem a ver só com a tendencia do material puro perder elétrons. Lembre-se que estamos em um sistema aquoso, onde outras propriedades físico-químicas interferem.
Outra detalhe, na reação Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 o zinco doa elétrons para o H+.
Outra detalhe, na reação Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 o zinco doa elétrons para o H+.
Marcelo F- Jedi
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Data de inscrição : 29/05/2015
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