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Estequiometria PUC SP

Mensagem por rumoaoita1997 em Sex Set 04 2015, 21:36

Uma amostra de 2,00 g formada por uma liga metálica contendo os metais cobre e prata foi
completamente dissolvida em ácido nítrico concentrado. À solução aquosa resultante foi adicionada
solução aquosa de NaCl em excesso. O precipitado formado foi filtrado e após seco, obteve-se 1,44 g
de sólido. A partir desse experimento pode-se concluir que o teor de prata na liga metálica é de:
Dados: CuCl2 é um sal solúvel em água, enquanto que AgCl é um sal insolúvel em água.
(a) 34%.
(b) 43%.
(c) 54%.
(d) 67%.
(e) 72%

Alguém pode me enviar a resolução passo a passo do exercício? Gabarito é C.

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Re: Estequiometria PUC SP

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Set 04 2015, 22:24

Passo a passo, rumoaoita:

A dissolução da liga metálica em ácido nítrico CONCENTRADO provoca a oxidação do íons Cu e Ag em Cu^(2+) e Ag^+. Dessa forma, eles encontram-se em estado perfeito para reagir com ânions.

Esses ânions surgem da dissolução do NaCl, que forma íons sódio e cloreto. A seguir, as seguintes reações ocorrem:

Ag^+ + Cl^- ---> AgCl
Cu^(2+) + Cl^- ---> CuCl2

Aqui, a partir do estudo dos sais podemos reconhecer que o AgCl precipitará por ser insolúvel em água. Vamos, agora, realizar um cálculo estequiométrico, sabendo que o cloreto encontra-se em excesso para reagir com o cátion de prata:

108 ----- 143,5
x ------- 1,44
x = 1,084 gramas de íons prata.

2 ------ 100%
1,084 -- y
y = 54,2%

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Re: Estequiometria PUC SP

Mensagem por rumoaoita1997 em Sex Set 04 2015, 22:56

Mas se o Cu tem carga 1+ e 2+, como eu sei que devo usar a carga 2+?

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Re: Estequiometria PUC SP

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Set 04 2015, 23:14

Eu só coloquei o dado do íon cobre para te explicar como funciona o processo de dissolução do metal de cobre e prata. Se você analisar os cálculos, o cobre nem entra neles (todos são feitos com os valores das massas de prata).

Mas, se você estiver interessado em saber quais íons se formarão na solução, o mais correto é afirmar que tanto o íon cuprico como o cuproso.

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Re: Estequiometria PUC SP

Mensagem por Leticiasousaramosits em Ter Jul 19 2016, 16:52

143,5 ? Do que?

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