(Fatec-sp) Termoquímica
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(Fatec-sp) Termoquímica
Se nas condições-padrão 2NH3 --> N2 + 3H2 : Entalpia: +22kcal/mol, então a entalpia de formação do gás amoníaco é, em kcal/mol:
a) 11
b) -11
c) 22
d) -22
e) - 18
Até onde vai o meu conheçimento a equação somente deveria inverter,e o 22 ficar negativo, não consegui entender porque o resultado é -11, alguém poderia me explicar ou conferir se este é o resultado mesmo?
a) 11
b) -11
c) 22
d) -22
e) - 18
Até onde vai o meu conheçimento a equação somente deveria inverter,e o 22 ficar negativo, não consegui entender porque o resultado é -11, alguém poderia me explicar ou conferir se este é o resultado mesmo?
Gabaew- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 117
Data de inscrição : 26/06/2015
Idade : 25
Localização : Brasil
Re: (Fatec-sp) Termoquímica
2NH3 ---> 1N2 + 3H2 Entalpia: +22 kcal por mol de N2 formado.
N2 + 3H2 ---> 2NH3 Entalpia: -22 kcal por dois mols de NH3 formados.
1/2N2 + 3/2H2 ---> 1NH3 Entalpia: -11 kcal por mol de NH3 formado.
N2 + 3H2 ---> 2NH3 Entalpia: -22 kcal por dois mols de NH3 formados.
1/2N2 + 3/2H2 ---> 1NH3 Entalpia: -11 kcal por mol de NH3 formado.
Re: (Fatec-sp) Termoquímica
Para que dividir por 2 no final, se ele já diz ser 22 para cada mol de NH3 ??? Está é a parte que eu não entendi
Gabaew- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 117
Data de inscrição : 26/06/2015
Idade : 25
Localização : Brasil
Re: (Fatec-sp) Termoquímica
Entalpia de formação por definição envolve sempre a formação de 1 MOL da substância de interesse.
Marcelo F- Jedi
- Mensagens : 368
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