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(Fatec-sp) Termoquímica

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(Fatec-sp) Termoquímica

Mensagem por Gabaew em Qua Set 02 2015, 20:01

Se nas condições-padrão 2NH3 --> N2 + 3H2 : Entalpia: +22kcal/mol, então a entalpia de formação do gás amoníaco é, em kcal/mol:
a) 11
b) -11
c)  22
d) -22
e) - 18

Até onde vai o meu conheçimento a equação somente deveria inverter,e o 22 ficar negativo, não consegui entender porque o resultado é -11, alguém poderia me explicar ou conferir se este é o resultado mesmo?

Gabaew
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Re: (Fatec-sp) Termoquímica

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Set 02 2015, 20:15

2NH3 ---> 1N2 + 3H2     Entalpia: +22 kcal por mol de N2 formado.

N2 + 3H2 ---> 2NH3     Entalpia: -22 kcal por dois mols de NH3 formados.

1/2N2 + 3/2H2 ---> 1NH3     Entalpia: -11 kcal por mol de NH3 formado.

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Re: (Fatec-sp) Termoquímica

Mensagem por Gabaew em Qua Set 02 2015, 22:50

Para que dividir por 2 no final, se ele já diz ser 22 para cada mol de NH3 ??? Está é a parte que eu não entendi

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Re: (Fatec-sp) Termoquímica

Mensagem por Marcelo F em Qua Set 02 2015, 22:52

Entalpia de formação por definição envolve sempre a formação de 1 MOL da substância de interesse.

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