(Fatec-sp) Termoquímica

por Gabaew Qua 02 Set 2015, 20:01

Se nas condições-padrão 2NH3 --> N2 + 3H2 : Entalpia: +22kcal/mol, então a entalpia de formação do gás amoníaco é, em kcal/mol:
a) 11
b) -11
c) 22
d) -22
e) - 18

Até onde vai o meu conheçimento a equação somente deveria inverter,e o 22 ficar negativo, não consegui entender porque o resultado é -11, alguém poderia me explicar ou conferir se este é o resultado mesmo?

por **Christian M. Martins** Qua 02 Set 2015, 20:15

2NH3 ---> 1N2 + 3H2     Entalpia: +22 kcal por mol de N2 formado.

N2 + 3H2 ---> 2NH3     Entalpia: -22 kcal por dois mols de NH3 formados.

1/2N2 + 3/2H2 ---> 1NH3     Entalpia: -11 kcal por mol de NH3 formado.