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(ITA) Neutralização do ácido oxálico

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(ITA) Neutralização do ácido oxálico

Mensagem por lucasfrazao em Ter Set 01 2015, 10:52

(ITA) Dada à reação:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4----->K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2
Quantos mL de H2C2O4 0,1N reagem completamente com 50 mL de KMnO4 0,2M?
a)25 mL
b)100 mL
c)10 mL
d)5 mL
e)nenhuma das respostas anteriores

Eu resolvi aqui e meus resultados só 'batem' com a letra E,mas não tenho gabarito e nem certeza do meu raciocínio.Grato desde já! Smile

lucasfrazao
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Re: (ITA) Neutralização do ácido oxálico

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 01 2015, 13:29

Eita... questão do ITA. Vamos lá:


0,2 -------- 1000
x ---------- 50
x = 0,01 mols

2 ------- 5
0,01 ---- y
y = 0,025 mols de H2C2O4

Normalidade de ácido é a quantia de H^+ liberado por litro de solução

1 --------- 2
z --------- 0,1
z = 0,05

0,05 --------- 1000
0,025 ------- w
w = 500 mL


É o mesmo resultado que o seu?

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Re: (ITA) Neutralização do ácido oxálico

Mensagem por lucasfrazao em Ter Set 01 2015, 13:34

Sim Christian,mesmo resultado.Pensava que tinha falhado em alguma cálculo,mas agora você tirou essa dúvida.Muito obrigado!! Smile Smile

lucasfrazao
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Re: (ITA) Neutralização do ácido oxálico

Mensagem por Marcelo F em Ter Set 01 2015, 17:32

Tem uma outra forma de resolver, usando o conceito de concentração em normal:

Normalidade (N) = Molaridade (M) x Constante (nº de e ou carga)

Então a concentração do KMnO4 é :

N = 0,2 x 5 (5 é o total de elétrons ganhos)

N = 1,0 eqg/L ou Normal (N)

Em equivalente grama não há mais considerações sobre a estequiometria e por isso o total de equivalentes do titulante e do titulado são iguais no ponto de equivalência:

N1 x V1 = N2 x V2


1,0 eqg/L x 50 mL = V x 0,1 eqg/L

V = 500 mL 

Alternativa E

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