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Oxirredução

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Oxirredução

Mensagem por Igor Samuray em Seg Ago 31 2015, 22:27

Qual das equações seguintes representa uma reação de oxirredução?
a) Ag+ + I- → AgI 
b) Nal → Na+ + l- 
c) Ag+ + Na → Na+ + Ag 
d) Al3+ + 3 OH- →Al (OH)3 
e) HCO3-  + H+ → CO2 + H2O

Não entendi bem essa questão. Vocês poderiam, por favor, fazer um comentário em cada alternativa: porque está certo, proque está errado?

Gabarito:
Letra C

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Re: Oxirredução

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Ago 31 2015, 23:03

a) AgI é composto pelos íons Ag^+ + I^- (então não houve variação de número de oxidação, portanto, não foi uma reação de oxirredução);
b) Mesma coisa que a A.
c) Houve variação de número de oxidação (um elétron foi passado do Ag para o Na), portanto, é uma reação e oxirredução.
d) Mesma coisa que a A.
e) Mesma coisa que a A.

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"Quem iria apostar que aquele cara sem graça
Iria conseguir revidar
O fato de ser especialista em nada e tudo que envolve
Falhar"

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Re: Oxirredução

Mensagem por kogasatatara em Ter Set 01 2015, 14:12

a) Ag+ + I- → AgI 

reagentes:
Nox do Ag+: +1

Nox do I-: -1

produtos:
Nox do Ag: +1
Nox do I: -1
Vale lembrar que os elementos da família 17 tem o NOX -1. Neste caso, o I.

Não há redução nem oxidação.

b) Nal → Na+ + l- 

reagentes:
Nox do Na: +1
Nox do I: -1

produtos:
Nox do Na+: +1

Nox do I-: -1
Vale lembrar que os elementos da família 1, têm o NOX +1. Neste caso, o Na.


Não há redução nem oxidação.

c) Ag+ + Na → Na+ + Ag 

reagentes:
Nox do Ag+: +1

Nox do Na: 0
Vale lembrar que toda substância pura simples (átomos iguais), possui NOX zero.


produtos:
Nox do Na+: +1

Nox do Ag: 0

Ocorre oxidação e redução.

d) Al3+ + 3 OH- →Al (OH)3 

reagentes:
Nox do Al3+: +3

Nox do O: -2
Nox do H-: +1

produtos:
Nox do O: -2
Nox do H: +1
Nox do Al: +3

O NOX do Alumínio em substancias compostas é +3, mas dava pra deduzir, veja só:
Na base Al(OH)3, o NOX do Oxigênio é -2, e multiplicando pelo índice 3, temos a carga -6. O Hidrogênio tem carga +1, multiplicando pelo índice 3, temos +3. Sendo assim, a carga da base fica como -3, e para compensar, o NOX do Alumínio deve ser +3.

Não há redução nem oxidação.

e) HCO3-  + H+ → CO2 + H2O

ATENÇÃO: na molécula HCO3-, nosso objetivo é chegar no NOX de seu íon, que no caso é -1!!!

reagentes:
Nox do O: -2
Nox do H: +1
perceba que somando as cargas -2 e +1, temos -1, mas nosso objetivo é chegar no NOX do íon, que é -1, logo, o NOX do Carbono será -2.
Nox do C: +4

Nox do H+: +1
produtos:
Nox do O: -2
Nox do C: +4

Nox do O: -2
Nox do H: +1

Não há redução nem oxidação.

Espero ter ajudado!


Última edição por kogasatatara em Ter Set 01 2015, 21:10, editado 3 vez(es)

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Re: Oxirredução

Mensagem por kogasatatara em Ter Set 01 2015, 14:34

Só reforçando, hehehe:






Qualquer dúvida, pergunte.

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Re: Oxirredução

Mensagem por Igor Samuray em Ter Set 01 2015, 16:47

Caraca, cara você é d+. Obrigado Kogasatatara, entendi toda a resolução. Valeu mesmo, show de bola. Obrigado também Christian M. Martins.

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Re: Oxirredução

Mensagem por kogasatatara em Ter Set 01 2015, 17:50

Igor Samuray escreveu:Caraca, cara você é d+. Obrigado Kogasatatara, entendi toda a resolução. Valeu mesmo, show de bola. Obrigado também Christian M. Martins.
Aliás, fiz uma correção na última. Achei que o 3 do HCO3- era do expoente. Corrigi ali, mas de qualquer forma, não oxida nem reduz.

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Re: Oxirredução

Mensagem por Igor Samuray em Ter Set 01 2015, 18:06

blz.

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