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(PUCPR – adaptada)

Mensagem por Accel em Dom Ago 30 2015, 18:55

(PUCPR – adaptada) Os conceitos para determinação da classificação de uma substância como ácido ou base podem variar desde a simples análise de uma solução aquosa até a estrutura molecular de tal substância. Arrhenius, Brosted-Lowry e Lewis propuseram as principais teorias para o estudo dessas substâncias e, dessa maneira, praticamente todo sistema químico pode ser classificado como ácido ou básico.
A respeito dessas teorias e do estudo das funções inorgânicas, é correto afirmar que

a. o monóxido de carbono quando adicionado à água deixa o pH da solução inferior a 7,0, pois se trata de um óxido ácido, uma vez que o carbono é um não metal.
b. na reação: HNO3 + HF → H2NO3+ + F- o ácido nítrico atua como ácido de Bronsted-Lowry.
c. na reação: Cu2+ + 4 :NH3 → [Cu(NH3)4]2+ o Cu2+ atua como um ácido de Lewis.
d. na reação de neutralização: HCl + NaOH → NaCl + H2O o HCl é considerado apenas um ácido de Arrhenius.
e. as aminas são ácidos de Lewis, pois o nitrogênio que caracteriza essa função orgânica é não metal, o que designa substâncias ácidas como HNO2 e HNO3.

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Re: (PUCPR – adaptada)

Mensagem por Christian M. Martins em Dom Ago 30 2015, 19:01

a. Falsa, já que o monóxido de carbono é um óxido neutro.
b. Falsa, já que o HNO3 recebe um H^+, atuando como base de Brönsted.
c. Verdadeira, já que o NH3 doa uma dupla de elétrons para o Cu^(2+), o que torna o íon um ácido de Lewis.
d. Falsa, já que ele também pode ser considerado como um ácido de Brönsted e de Lewis.
e. Falsa, já que elas podem ser consideradas BASES de Lewis.

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