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ENEM-ppl2014- Equilíbrio químico

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ENEM-ppl2014- Equilíbrio químico

Mensagem por deivsonelitim em Sex Ago 28 2015, 18:09

A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio(CaCO3) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em CO2 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca2+ e HCO3-. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo com a equação apresentada.
CaCO3(s) + CO2(aq)  + H2O(l)   Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq)


Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a):


a)diminuição da concentração de íons OH- no meio.
b)aumento da pressão do ar no interior da caverna.
c)diminuição da concentração de HCO3- no meio.
d)aumenta da temperatura no interior da caverna.
e)aumento da concentração de CO2 dissolvido.


Gabarito: d


O aumento da temperatura ajuda porque aumenta a velocidade da reação?

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Re: ENEM-ppl2014- Equilíbrio químico

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Ago 28 2015, 18:30

Representação da equação de três formas (todas são a mesma reação):

I. Ca^(2+) + 2HCO3^(-) <---> CaCO3 + H2CO3
II. Ca^(2+) + 2HCO3^(-) <---> CaCO3 + 2H^+ + CO3^(2-)
III. Ca^(2+) + 2HCO3^(-) <---> CaCO3 + H2O + CO2


A) diminuindo a concentração de OH^- diminui a quantidade de reagente que pode atuar com o H^+ (representado pela equação II que informei), portanto a concentração de H^+ aumentará e a reação deslocará para a esquerda.
B) não há nada gasoso, portanto o aumento da pressão não influenciará em nada. E mesmo que houvesse algo gasoso (seria o dióxido de carbono, representado pela equação III que informei), o aumento da pressão deslocaria o equilíbrio para o lado de menor volume, que é para a esquerda.
C) diminuindo a concentração de HCO3^- a reação se deslocará para a esquerda.
D) faz sentido (não podemos afirmar se é verdade pois não sabemos se a reação é endotérmica ou exotérmica, mas se essa for a única opção que tivermos, provavelmente é a correta).
E) errado, pois o H2CO3 formado se separa em H2O e CO2 (segundo a equação III que informei), e, portanto, a reação deslocará para a esquerda.

Sobra apenas a D como opção válida.

Não, não é por isso que a temperatura desloca para a direita a reação. Ela influencia em equilíbrios da seguinte forma: em uma reação exotérmica, a redução da temperatura desloca para a direita, enquanto em uma reação endotérmica o aumento da temperatura desloca para a direita.

Fica claro, portanto, que a reação supracitada no meu post é endotérmica, apesar de não ser informado no enunciado.

Espero ter ajudado.

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Re: ENEM-ppl2014- Equilíbrio químico

Mensagem por deivsonelitim em Sab Ago 29 2015, 22:23

Pô cara... Brigadão msm

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