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Mistura de soluções (solubilidade)

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Mistura de soluções (solubilidade)

Mensagem por direnato em Ter Ago 25 2015, 23:17

(PUC-SP-2006) Os sais contendo o ânion nitrato (NO3) são muito solúveis em água, independentemente do cátion presente no sistema. Já o ânion cloreto (Cl), apesar de bastante solúvel com a maioria dos cátions, forma substâncias insolúveis na presença dos cátions Ag+, Pb2+ e Hg2+. Em um béquer foram adicionados 20,0 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2) de concentração 0,10mol/L a 20,0mL de uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) de concentração 0,20mol/L. Após efetuada a mistura, pode-se afirmar que concentração de cada espécie na solução será: 

R: A

Segue abaixo a minha resolucão de parte do problema:
Não consigo chegar aos valores da alternativa correta, a letra A.

direnato
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Re: Mistura de soluções (solubilidade)

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Ago 26 2015, 00:02

Reação ocorrida com a mistura das soluções:

CaCl2 + 2AgNO3 ---> Ca(NO3)2 + 2AgCl

Para a solução de CaCl2:

0,1 ---------- 1000
x ------------ 20
x = 0,002 = 2x10^(-3) mol/L

Para a solução de AgNO3:

0,2 ---------- 1000
y ------------ 20
y = 0,004 = 4x10^(-3) mol/L

Os 2x10^(-3) mols de CaCl reagirão com os 4x10^(-3) mols de AgNO3 (já está na proporção 1:2, portanto não haverá excesso nem limitante). Contudo, como o AgCl não se ioniza, a concentração dos íons Ag^(+) e Cl^(-) será ≈ 0.

Sobram as alternativas A e E, e, agora, precisamos calcular as concentrações de Ca^(2+) e NO3^(-) na solução formada. Vamos lá então:

               H2O
Ca(NO3)2 -----> Ca^(2+) + 2NO3^(-)

Tem-se uma concentração de 2x10^(-3) mols de Ca(NO3)2 (sabe-se disso pela proporção 1:1 de CaCl2 e Ca(NO3)2 na primeira reação utilizada na resolução da questão), e a proporção de Ca(NO3)2 para Ca^(2+) e NO3^(-) é, respectivamente, 1:1 e 1:2, portanto, as concentrações de Ca^(2+) e NO3^(-) em um volume de 20+20 = 40 mL (soma dos volumes dos sistemas misturados) serão, respectivamente, de 2x10^(-3) e 4x10^(-3).

Para o Ca^(2+), portanto:

2x10^(-3) ---------- 40
z ------------------- 1000
z = 0,05 mol/L

Sabendo que a proporção Ca^(2+) e NO3^(-) é 1:2, basta, por fim, multiplicarmos por 2 a concentração molar de Ca^(2+) para obtermos a concentração molar de NO3^(-):

0,05*2 = 0,1 mol/L

Em suma, resta a alternativa A como o gabarito.

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Re: Mistura de soluções (solubilidade)

Mensagem por direnato em Qua Ago 26 2015, 00:22

Muito obrigado, agora entendi!!!

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Re: Mistura de soluções (solubilidade)

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Ago 26 2015, 00:29

Também tenho um problema com questões assim, direnato. Eu faço o mesmo que você: vou resolvendo a questão como sempre resolvo as outras, sem me importar muito com o que o enunciado afirmou.

Contudo, a gente aprende com a realização de questões e os erros cometidos nelas. Depois de uma boa lição errando várias questões, recomendo: leia bem o que a questão informa antes de a tentar resolver, pois raramente os dados fornecidos são dispensáveis.

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