Balanceamento Redox.[UESPI)
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Balanceamento Redox.[UESPI)
(UESPI/2009) A reação do sulfato férrico com água e dióxido de enxofre, produzindo sulfato ferroso e ácido sulfúrico, pode ser representada pela seguinte equação molecular: aFe2(SO4)3 + bH2O + cSO2 → dFeSO4 + fH2SO4 Os coeficientes a, b, c, d e f que equilibram estequiometricamente esta reação, são respectivamente: a) 1, 1, 1, 1, 1 b) 1, 2, 2, 1, 1 c) 1, 2, 2, 1, 2 d) 1, 2, 1, 1, 2 e) 1, 2, 1, 2, 2
Minha dúvida é a seguinte:
Fe2(SO4)3 / Ferro reduzindo de 3 para 2. RedoxFe = 1
SO2 / S oxidando de 4 para 6 = OxiS = 2
Fazendo a variação do nox pela atomicidade do ferro = 1 * 2 = 2
Fazendo a variação do nox do S pela atomicidade do S = 2 * 1 = 2
Cruzando as cargas:
2Fe2(SO4)3 + bH2O + 2SO2 → dFeSO4 + fH2SO4
2Fe2(SO4)3 + 4H2O + 2SO2 → 4FeSO4 + 4H2SO4
1,2,1,2,2
Resp E
ué, eu acertei a questão o.O
Mas a dúvida que eu fiquei é, na hora de fazer a pontezinha de oxidação do S02, eu faço com o FeSO4 ou o
H2SO4, ou eu faço essa pontezinha com os dois ?
Pra quem não entendeu minha dúvida, é aquela Linha que fica debaixo que a gente coloca ligando quem reduziu e quem oxidou.
Minha dúvida é a seguinte:
Fe2(SO4)3 / Ferro reduzindo de 3 para 2. RedoxFe = 1
SO2 / S oxidando de 4 para 6 = OxiS = 2
Fazendo a variação do nox pela atomicidade do ferro = 1 * 2 = 2
Fazendo a variação do nox do S pela atomicidade do S = 2 * 1 = 2
Cruzando as cargas:
2Fe2(SO4)3 + bH2O + 2SO2 → dFeSO4 + fH2SO4
2Fe2(SO4)3 + 4H2O + 2SO2 → 4FeSO4 + 4H2SO4
1,2,1,2,2
Resp E
ué, eu acertei a questão o.O
Mas a dúvida que eu fiquei é, na hora de fazer a pontezinha de oxidação do S02, eu faço com o FeSO4 ou o
H2SO4, ou eu faço essa pontezinha com os dois ?
Pra quem não entendeu minha dúvida, é aquela Linha que fica debaixo que a gente coloca ligando quem reduziu e quem oxidou.
ReplayBr- Jedi
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Re: Balanceamento Redox.[UESPI)
Não faz diferença, Replay. Independente de qual você faça, o resultado será o mesmo, pois as variações foram as mesmas (do SO2 para o FeSO4 foi de 4 para 6, do SO2 para o H2SO4 foi de 4 para 6 também).
Contudo, em questões em que o valor da variação do número de oxidação de um átomo X for para dois números diferentes de sinais diferentes (um positivo e um negativo), basta ver se o valor da variação do número de oxidação do átomo Y é positivo ou negativo. Se for positivo, o valor da variação de X será negativo, e se for negativo, o valor da variação de X será positivo (ou seja, se Y reduzir, X oxidará, se Y oxidar, X reduzirá).
Eu nunca me deparei com reações em que o valor da variação muda para dois números diferentes de mesmo sinal. Nem sei se existem. Se existem, não sei como realizá-las.
Contudo, em questões em que o valor da variação do número de oxidação de um átomo X for para dois números diferentes de sinais diferentes (um positivo e um negativo), basta ver se o valor da variação do número de oxidação do átomo Y é positivo ou negativo. Se for positivo, o valor da variação de X será negativo, e se for negativo, o valor da variação de X será positivo (ou seja, se Y reduzir, X oxidará, se Y oxidar, X reduzirá).
Eu nunca me deparei com reações em que o valor da variação muda para dois números diferentes de mesmo sinal. Nem sei se existem. Se existem, não sei como realizá-las.
Re: Balanceamento Redox.[UESPI)
Acho que entendi, o maior problema agora é identificar as reações especiais como:
Dupla oxidação e redução
Auto - Redução(acho que é isso).
mas vou estudar mais xD
Dupla oxidação e redução
Auto - Redução(acho que é isso).
mas vou estudar mais xD
ReplayBr- Jedi
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Re: Balanceamento Redox.[UESPI)
Boa sorte com a matéria, Replay!
Suas perguntas me deram vontade de fazer umas questõezinhas de redox. Vou fazer algumas também!
Suas perguntas me deram vontade de fazer umas questõezinhas de redox. Vou fazer algumas também!
Re: Balanceamento Redox.[UESPI)
Usa o material do poliedro de química, tem MT, mas MT questão de Redox.
ReplayBr- Jedi
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