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Kc - Constante de equilíbrio

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Kc - Constante de equilíbrio

Mensagem por Diogo Henrique N em Dom Ago 23 2015, 17:34

UFMG
0,80 mol/L de A é misturado com 0,80 mol/L de B. Esses dois compostos reagem lentamente, produzindo C e D, de acordo com a reação A + B ⇔ C + D. Quando o equilíbrio é atingido, a concentração de C é medida, encontrando-se o valor de 0,60 mol/L. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc dessa reação ?


Gabarito = 9


Obs: Quem puder me ajudar, poderia me explicar como realizo o cálculo pela tabela sugerida em livros ?
Se souber outro meio, também seria ótimo.

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Re: Kc - Constante de equilíbrio

Mensagem por Mimetist em Dom Ago 23 2015, 18:02

Inicialmente há 0,80 mol/L de A e B. Sabe-se que desta quantidade reagirão 'x' mols de cada (assumindo que a proporção seja 1:1) e obteremos x mols dos produtos C e D.

Assim, as quantidades no equilíbrio serão:

[A]=[B]=(0,80-x) \ mol/L

[C]=[D]=x=(0,60) \ mol/L \ \text{(Dado do enunciado)}

Utilizando o valor de x acima nas concentrações de A e B:

[A]=[B]=0,80-x=0,80-60=0,20 \ mol/L

Portanto:

K_{c}=\frac{[C][D]}{[A][B]} \rightarrow K_{c}=\frac{(0,60)^2}{(0,20)^2} \iff \boxed{K_{c}=9}

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Re: Kc - Constante de equilíbrio

Mensagem por Diogo Henrique N em Ter Ago 25 2015, 13:00

Entendi.
Muito obrigado Mimetist!

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