Densidade

Soluções de uréia, (NH2)2CO, podem ser utilizadas como fertilizantes. Uma solução foi
obtida pela mistura de 210 g de uréia e 1000 g de água. A densidade da solução final é 1,05 g/mL. A
concentração da solução em mol/L é x. Qual o valor de x?

Gabarito:

Não quero cálculos, pois já cheguei ao resultado. Quero entender por lógica por que a resposta não é 3,5. Afinal, a densidade da água é 1 g/mL (1000 g/L), portanto, adicionando-se 210 g de ureia em 1000 g de água (1 L), haverá 210/60 = 3,5 mols em 1 L.

A adição de soluto a um solvente provoca o aumento do volume da solução? Ou a densidade da água é diferente de 1 g/mL aqui nessa questão, em via de condições de temperatura diferentes das normais?

Não precisa nem saber a densidade da água para resolver essa questão. Se você tem uma solução de densidade conhecida e composição em massa também conhecida, basta você fazer regras de três ou usar aquela fórmula para acertar a questão.

Não se pode considerar que a densidade da água é 1g ml e também o volume final após a adição de soluto pode ser maior ou menor que o inicial.

OK, então eu errei pois é errado considerar a densidade da água como 1 g/mL em questões em que o dado não foi fornecido.

Mas me tira uma dúvida que surgiu agora: quando se adiciona sal de cozinha à água, o volume de solução aumenta ou diminui?

Aumenta, mas em casos como adição de NaOH o volume diminui. Misturar álcool e água também dá contração de volume.

Uma última dúvida: em questões que são requisitadas ppm m/v, as vezes não é fornecida a densidade da água (já fiz questões assim e achei o resultado correto). Nesse caso é possível abrir uma excessão e considerá-la como 1 g/mL, certo?

Valeu por toda ajuda que tem me dado ultimamente, Marcelo!

No caso de m/V significa como sendo a massa em gramas contida em 100 ml de água (em geral). Nesse caso você sempre tem o volume conhecido e a massa também % m/V = g / 100 ml