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explicação de diluição de soluções

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explicação de diluição de soluções

Mensagem por jumentaoo em Sab Ago 22 2015, 19:27

Fiz esse tópico a fim de demonstrar como calcular diluição de soluções , uma vez que na internet as explicações são precárias...


Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de água potável 
que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação de emergência em que restaram apenas 
300 litros (L) de água potável (considere-a completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não é 
apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl(25g/L), porém o soro fisiológico (10g 
NaCl/L) é. Se os navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar água 
potável para diluir água do mar de modo a obter o soro e assim teriam um volume maior de líquido para beber. 
a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável fossem usados 
para este fim? 






Logo , para se calcular a diluição de concentrações utiliza-se a seguinte fórmula...

portanto o exercício se resolve assim :

C1 = 25 g/L ( concentração inicial)   
V1 = ?        ( volume inicial utilizado)

C2 = 10 g/L ( concentração final advinda da diluição)
V2 = (300 L +V1) [volume total final da solução diluída]

Desse modo : 

C1.V1.= C2.V2
25.V1 = 10(300+V1)
25.V1 = 3000 + 10.V1
V= 200 L
sendo que o volume total é :

200 + 300 = 500


E quando houver mistura de soluções de mesmo soluto , utilizar a fórmula da seguinte maneira :








com esse post ,espero, ajudar a galera entender esse assunto !!

as imagens tirei de um site : 
http://quimicafv.blogspot.com.br/2015/02/diluicao-de-solucoes.html

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