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Equilíbrio Iônico

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Equilíbrio Iônico

Mensagem por Dany R R em Sab Ago 22 2015, 17:02

Quantos mols de ácido acético (HAc) precisam ser adicionados a 1,0 litro de água pura para que a solução resultante, a 25 °C, tenha o pH igual a 4,0? Sabe-se que nesta temperatura: HAC(aq) ----> H+(aq)  +  Ac-(aq); Ka = 1,8 x 10 -5


Resposta: 6,5x10^-4 mol

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Re: Equilíbrio Iônico

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Ago 22 2015, 18:55

pH = -log[H^+] = 1x10^(-4)

1,8x10^(-5) = {1x10^(-4)*1x10^(-4)}/HAc
HAc = 1x10^(-Cool/18x10^(-6)
HAc = 5,6x10^(-4)

Acho que você inverteu 5,6 por 6,5, Dany.

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Re: Equilíbrio Iônico

Mensagem por Dany R R em Sab Ago 22 2015, 19:28

Pior que não Christian  scratch

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Re: Equilíbrio Iônico

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Ago 22 2015, 19:49

Então seu gabarito está errado, Dany. Segue uma resolução que achei na internet:

http://www.escolamobile.com.br/Emedio/e-sapiens/sus_aulas/pdfs/qui3ano_02.pdf

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Re: Equilíbrio Iônico

Mensagem por Marcelo F em Sab Ago 22 2015, 20:45

O ácido acético é fraco (nem tanto)

Ka = [H+]² / M - [H+]

1,8.10-5 = [10-4]² / (M - 10-4)

1,8.10-5 M  - 1,8.10-9 =10-8

M = 1,18.10-8 / 1,8.10-5

M = 6,5.10-4 mol/L = [HAc]

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Re: Equilíbrio Iônico

Mensagem por Aeron945 em Sab Ago 22 2015, 21:01

A resposta é 5,6*10^-4, segundo TODOS os gabaritos que encontrei!

http://www.rumoaoita.com/site/attachments/595_1998-objetivo.pdf

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Re: Equilíbrio Iônico

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Ago 22 2015, 21:03

Acho que a resposta é 5,6, Marcelo.

Segue a resolução de outro site: http://omestre.awardspace.com/_DISCIPLINAS/quimica/pdf/exerc_ph.pdf

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Re: Equilíbrio Iônico

Mensagem por Marcelo F em Sab Ago 22 2015, 21:49

A resposta mais correta é sempre considerar que a quantidade de [H+] Não é desprezivel em relação a concentração total do HAc porque não sabemos a concentração dele. Ou seja, não podemos fazer a consideração que é comum H+ <<<<< HAc

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