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Energia de Ligação

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Energia de Ligação

Mensagem por Lucas842 em Sex Ago 21 2015, 17:04

Qual a variação de entalpia da reação abaixo?



dados os valores de energia de ligação em kJ/mol :
H-H: 436
C=C: 612
C-C: 348
C-H: 412

Amigos, a resposta que obtive foi de ∆H= -372 kJ/mol


Última edição por Lucas842 em Sab Ago 22 2015, 13:09, editado 1 vez(es)

Lucas842
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Re: Energia de Ligação

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Ago 21 2015, 18:08

Creio que você se refira a essa equação:

C6H6 + 3H2 ---> C6H12

Vamos lá:

      H
      |
      C
    /   \\
H-C    C-H
   ||    |
H-C     C-H
    \   //
      C
      |
      H
     
Temos:

- Três ligações C-C: 348*3 = 1044
- Três ligações C=C: 612*3 = 1836
- Seis ligações C-H: 412*6 = 2472
- E além disso, três ligações H-H: 436*3 = 1308

No total, portanto: 6660 kJ para serem quebrados nos reagentes.

Para C6H12:

          H2
          |
          C
        /    \
 H2 - C     C - H2
       |      |
H2 - C      C - H2
        \    /
          C
          |
          H2

Temos:

- Seis ligações C-C: 348*6 = 2088
- Doze ligações C-H: 412*12 = 4944

No total, portanto: 7032 kJ para serem formados nos produtos.

Variação de entalpia, então: -372 kJ/mol.

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Re: Energia de Ligação

Mensagem por Lucas842 em Sab Ago 22 2015, 13:11

Sim, é essa C6H6 + 3H2 ---> C6H12:



É que fui colocar em formato LaTeX ontem e como estava com pressa, faltou separar os reagentes.

Fico grato pela ajuda 

Lucas842
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