Termoquimica (dúvida)

I. H2(g) + O2(g) → H2O(l) ΔH° = −286kJmol−1
II. C(graf.) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = −394kJmol−1
III. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH° = −891kJmol−1

Utilizando-se a Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir das entalpias de outras reações que apresentem substâncias comuns à reação desejada
Assim, considerando-se as equações termoquímicas de combustão representadas em I, II e III e aplicando a Lei de Hess, calcule a entalpia padrão de formação do metano.

Resposta: -75 kj.

Boa noite, eu tenho muita dúvida em como usar a lei de hess quando não dá a equação final, ou seja, quando temos que achar ela de acordo com as parciais dadas, alguém poderia me explicar como faz passo a passo?

Opa, e aí Laís! Posso sim.

Vamos por passos, OK? Primeiramente a gente precisa saber qual é a equação que o enunciado pede para calcularmos a entalpia. Ele nos informa que é a "formação do metano". Vamos formá-la, então:

C(grafite) + 2H2 ---> CH4

Formada a equação, precisamos saber a sua entalpia. Agora basta manipularmos as reações apresentadas pela questão (cancelando reagentes e produtos consecutivos) para formar a reação requerida pelo enunciado. Olhe o que fiz abaixo e veja se consegue compreender melhor:

I. 2H2 + O2 ---> 2H2O

II. C + O2 ---> CO2
III. CO2 + 2H2O ---> CH4 + 2O2

Sobra, portanto: C + 2H2 ---> CH4

E agora basta utilizar a lei de Hess, multiplicando/triplicando o valor da variação de entalpia pelo valor pelo qual se multiplicou a reação (aplicamos isso na reação I, multiplicando-a por dois), e alterando o sinal da entalpia em caso de alteração do lado para o qual ocorre a reação (aplicamos isso na reação III), e, por fim, subtraindo/somando os valores das entalpias obtidos:

-(-891)(-286*2)-394 = -75


Espero ter lhe ajudado. Caso a ajuda não foi esclarecedora, me avise que farei o possível para que entendas a matéria.

Ficou muito clara a explicação, muito obrigada!

Porque vc não multiplicou o O2 por 2 tambem?