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Mistura de soluções (UFRJ)

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Mistura de soluções (UFRJ)

Mensagem por Renner Williams em Seg Ago 17 2015, 22:23

(UFRJ) Foram misturados 50 ml de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 ml de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.

a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.

b) Calcule a concentração molar do reagente resmancente na mistura.

Gabarito: a) Ao final da reação, o meio ficará básico.
b) 0,1 mol/L em CA(OH)2

Minha dúvida é quanto aos cálculos e a explicação teórica da "a", alguém pode explicar?

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Re: Mistura de soluções (UFRJ)

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Ago 17 2015, 23:49

0,4 ----------- 1000
x ------------- 50
x = 0,02 mols de ácido clorídrico e de hidróxido de cálcio.

2HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2H2O

Sobrarão, portanto, moléculas de Ca(OH)2 após a neutralização de todo o ácido clorídrico, tornando o meio básico.

2 ----------- 1
0,2 --------- 0,1

Portanto, sobrarão 0,2-0,1 = 0,1 mols de Ca(OH)2 na solução.

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Re: Mistura de soluções (UFRJ)

Mensagem por Renner Williams em Ter Ago 18 2015, 20:15

Valeu, Christian.

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