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Ligações Intermoleculares

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Ligações Intermoleculares

Mensagem por Hermógenes lima em Dom Ago 16 2015, 20:02

A seguir, estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição. HF, HCl, HBr, HI, cujos pontos de ebulição são, respectivamente +20, -85, -67, -3. Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. 
Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for correto. 
1. Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC. 
2. As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as moléculas de HF são unidas também por pontes de hidrogênio.
3. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.
4. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa molar de cada composto. 
5. O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto mais eletronegativo, que torna a interação entre as moléculas mais fortes. O número de afirmações corretas é
(A) 1.
(B) 2. 
(C) 3.
(D) 4.
(E) 5.

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Re: Ligações Intermoleculares

Mensagem por Christian M. Martins em Dom Ago 16 2015, 20:37

1. Falsa. HF é líquido, pois seu P.E. é 20 ºC.
2. Verdadeira. Pontes de hidrogênio são estabelecidas entre moléculas que possuem como ligantes F, O, ou N com H. As outras, por sua vez, apresentam polaridade em via das diferenças de eletronegatividade e eletropositividade, mas não apresentam pontes de hidrogênio.
3. Verdadeira. Aqui complica um pouco (precisamos chutar no que é mais provável), pois é difícil saber se as ligações são iônicas ou covalentes. Contudo, a probabilidade maior é de que as ligações sejam covalentes, pois envolvem ametais.
4. Falsa. Pontos de ebulição variam com a intensidade das ligações intermoleculares e não com as massas molares.
5. Verdadeira. O F é o elemento mais eletronegativo de todos.

Gabarito: (C) 3.

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