Termoquímica
2 participantes
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Termoquímica
Calcule a temperatura adiabática de chama na combustão de 1 mol de CH4 com a quantidade estequiométrica de O2.
Dados: AHcombustão do CH4 (25ºC) = -212,8kcal/mol e cp ( cal/mol K): CO2 = 9,0 e H2O = 9,8.
gabarito:
Dados: AHcombustão do CH4 (25ºC) = -212,8kcal/mol e cp ( cal/mol K): CO2 = 9,0 e H2O = 9,8.
gabarito:
- Spoiler:
- 7.738,6K
nandofab- Jedi
- Mensagens : 410
Data de inscrição : 25/07/2012
Idade : 28
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Brasil
Re: Termoquímica
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
Como temos 1 mol de CH4, temos 1 mol de CO2 e 2 mols de H2O.
O processo é adiabatico, portanto, o calor total no processo é 0.
9,0.1.(deltaT) + 2.9,8.(deltaT) - 212,8.10^3 = 0
deltaT = 7440,6K
Como o processo começa aos 298K, temos que a temperatura final é 298 + 7440,6 = 7738,6K
Como temos 1 mol de CH4, temos 1 mol de CO2 e 2 mols de H2O.
O processo é adiabatico, portanto, o calor total no processo é 0.
9,0.1.(deltaT) + 2.9,8.(deltaT) - 212,8.10^3 = 0
deltaT = 7440,6K
Como o processo começa aos 298K, temos que a temperatura final é 298 + 7440,6 = 7738,6K
VictorCoe- Fera
- Mensagens : 530
Data de inscrição : 20/02/2012
Idade : 27
Localização : Fortaleza/Ceará
Re: Termoquímica
Obrigado!
nandofab- Jedi
- Mensagens : 410
Data de inscrição : 25/07/2012
Idade : 28
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Brasil
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|