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Termoquímica

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Mensagem por nandofab Sex 07 Ago 2015, 14:51

Calcule a temperatura adiabática de chama na combustão de 1 mol de CH4 com a quantidade estequiométrica de O2.

Dados: AHcombustão do CH4 (25ºC) = -212,8kcal/mol e cp ( cal/mol K): CO2 = 9,0 e H2O = 9,8.


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Mensagem por VictorCoe Sáb 15 Ago 2015, 15:42

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O 

Como temos 1 mol de CH4, temos 1 mol de CO2 e 2 mols de H2O.

O processo é adiabatico, portanto, o calor total no processo é 0.

9,0.1.(deltaT) + 2.9,8.(deltaT) - 212,8.10^3 = 0 

deltaT = 7440,6K 

Como o processo começa aos 298K, temos que a temperatura final é 298 + 7440,6 = 7738,6K
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Mensagem por nandofab Dom 16 Ago 2015, 09:39

Obrigado!

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