Reação

(UFPR)Uma lâmina do metal M é mergulhada em uma solução aquosa de HX(um hidrácido forte de Arrhenius).O metal M reage com a solução aquosa, deprendendo gás hidrogênio.
  Abaixo estão relacionadas algumas informações a respeito da reação do metal M com HX.
 
•A)A massa da lâmina de M é 24,3g
•B)O volume da solução de HX é de 1L e contém 1mol de HX dissolvido.
•C)A massa atômica de M é 24,3u.
•D)A massa molar de HX é 36,5g/mol
•E)1g de M necessita de no mínimo 3g de HX para reagir completamente.
•F)1mol de M necessita de no mínimo 2 mol de H+ para reagir completamente
  Para determinar se a lâmina do metal M será totalmente consumida,é correto afirmar que são necessárias e suficientes as informaçôes contidas em:
A) A,B,C e F
B) A,B,D e E
C) A e B
D) B,C e E
E) A,C e E

Gabarito:

Ajuda?

aM + bHX ---> cY + dH2

Vamos aos poucos:

1g --------- 3g
x ---------- 36,45g
x = 12,15

Aqui, usamos os dados de B, D e E.
• B pois precisamos saber quantos mols de HX existem na solução.
• D pois precisamos saber, a partir da quantia de mols de HX existentes na solução (dado fornecido pela assertiva B), qual a massa que reagirá com o metal.
• E, por fim, E para que possamos completar a regra de três e saber quanto (em massa) do metal reagirá com a massa de HX fornecida pelos dados de B e D.

Em suma, sabemos que 12,15 gramas do metal serão consumidas. Para saber se todo o metal será consumido, portanto, precisamos saber a massa de metal que é posto em reação, e esse dado é fornecido pela assertiva A.

Alternativa B.