Unidades de concentração

Determine uma relação entre molalidade (W), concentração molar (C, mol/L), densidade (d, g/cm³) e título T (em massa).

Já resolvido, deixo como exercício para quem quiser.

Pegou no meu ponto fraco, hein?

É bom, assim talvez eu aprenda a fazer algumas relações.

Sendo: m1 = massa do soluto;
M1 = massa molar do soluto;
n1 = número de mols do soluto;
v1 = volume ocupado pelo soluto;
m2 = massa do solvente;
m = massa total da solução;
V = volume total da solução.

W = 1000*m1/m2*M1
C = n1/V = (m1/M1)/V = m1/M1V <---- dm³, logo: m1/M1V*1000
d = m/V
T = v1/V

Agora é só ir substituindo os valores em alguma das fórmulas, certo?

Mas o que eu fiz em relação aos valores dos volumes da concentração e da densidade por estarem em diferentes unidades está correto? (Eu pensei em multiplicar o valor do volume da concentração por 1000 para que dm³ se transformasse em cm³, igualando-se à unidade de volume expressa na densidade).

Achei em função do soluto, mas o volume ficou, veja talvez ajude:

W, C, d, T,n

-O  Título é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução.
- A concentração molal expressa o número de mols do soluto existente por quilogramas de solvente

Soluto de massa m₁, solvente de massa m₂, solução de massa m1+m₂

W=n₁/1000m₂
d= m/V--> m₂=V₂*d₂ / m₁ =V₁*d₁

W=(m₁/M₁)/1000m₂ (massa do kilo de m₂, medida em gramas)
C=n₁/1000(cm3) 

W=(1000C₁)/1000m₂=C₁/m₂

T=m₁/m₁ +m₂-->m₂=m₁(1-T/T)

W=C₁/m₁ (1-t/T)
W= C₁/V₁*d₁ (1-T/T)

Agora ficou o volume do soluto :/

Smasher, o título que ele pediu é em volume, não em massa.

Ashitaka será que poderia compartilhar a resolução?

Pessoal, não é um exercício tão inocente assim. Tentem mais um pouco e depois eu posto a solução (sem trocadilhos) se não conseguirem.
Correção: o título é em massa!

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Deixa o pessoal que não conhece a resposta tentar, Aeron, você já sabe...
Eu resolvi de outra forma.

Desculpa, já apaguei.

Rapaz, eu não chego nem perto!

Consigo chegar até as fórmulas que passei no segundo post, mas relacionar umas com as outras é demais pra mim...