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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por magcamile em Sex Ago 14 2015, 15:45

Na questão abaixo (já está com a resolução), teria como eu calcular o quanto de BaCl2 está em excesso?

(UFMG - 2009) Uma amostra de sulfato de sódio, Na2SO4, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água.A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, BaCℓ2, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, BaSO4. Durante o  processo, ocorre a reação química representada nesta equação: Na2SO4 (aq) + BaCℓ2 (aq) → 2 NaCℓ (aq) + BaSO4 (s)

As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:
Substância  Massa molar/(g/mol)
Na2SO4       142,0
BaCℓ2          208,0
NaCℓ           58,5
BaSO4         233,0

Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de:


Calcula-se a massa pura (mp) de Na₂SO₄ que produz 2,33 g de BaSO₄:

Na₂SO₄(aq) + BaCℓ₂(aq) → 2 NaCℓ(aq) + BaSO₄(s)

142 g g de Na₂SO₄ ---------- 233 g de BaSO₄
mp --------------------------------- 2,33 g de BaSO₄

mp = 1,42 g de Na₂SO₄

Finalmente, calcula-se a massa de impureza (mi)presente na amostra inicial:

mi = 2,53 - 1,42

mi = 1,11 g de impurezas

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Re: Estequiometria

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Ago 14 2015, 16:53

Não é possível, pois a massa de BaCl2 posta para reagir não é exposta. Seria possível se fosse exposta.

____________________________________________
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Re: Estequiometria

Mensagem por magcamile em Sex Ago 14 2015, 18:04

hmm, certo Very Happy muito obrigada!

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