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FEI-Sal amoníaco

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FEI-Sal amoníaco

Mensagem por lucasfrazao em Qua Ago 12 2015, 10:47

FEI-25 cm^3 de uma solução de NH4CL são tratados por 55cm^3 de uma solução normal de  NaOH.O sistema é aquecido até a ebulição durante algum tempo.A solução residual é neutralizada com 10cm^3 de HCl,0,5 normal.Pedem-se:
a)As equações das reações que se processam no sistema
b)A concentração e normalidade da solução original de NH4Cl

Não tenho o gabarito,grato desde já!!

lucasfrazao
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Re: FEI-Sal amoníaco

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Ago 12 2015, 12:08

a) 25 mL de NH4Cl são tratados por 55 mL de NaOH.

NH4Cl + NaOH ---> NaCl + NH4OH

A solução é aquecida até a ebulição:

NH4OH(aq) --> NH3(g) + H2O(v)

10 mL de HCl neutralizam a solução residual:

NaOH + HCl ---> NaCl + H2O


b) HCl ----> H^+ + Cl^-
    0,5          0,5

0,5 ------- 1000
x --------- 10
x = 5x10^(-3) (0,005) mol em 10 mL.

Sabendo que a reação de neutralização possui proporção 1:1, podemos deduzir que a solução de NaOH residual era, também, possuidora de 5x10^(-3) mol em determinado volume neutralizado.

NaOH ----> Na^+ + OH^-
1 --------------------- 1

1 ----------- 1000
y ----------- 55
y = 5,5x10^(-2) (0,055) mols de NaOH em 55 mL de solução.

Se haviam 0,055 mols de NaOH e sobraram 0,005 mols para serem neutralizados, a quantia que reagiu é 0,055 - 0,005 = 0,050

Sabendo que a proporção da reação de dupla troca ocorrida entre NH4Cl e NaOH é de 1:1, podemos deduzir que haviam 0,050 mols de NH4Cl nos 25 mL neutralizados.

0,05 ---------- 25
z -------------- 1000
z = 2 mol/L.

Uma normalidade de sal que não se envolve em reações de oxi-redução é dada pela divisão entre a massa molar da substância divida pelo número de oxidação do cátion ou do ânion:

53,5/1 = 53,5.

Como temos dois mols, a massa é 107. 107/53,5 = 2 normal.

Acho que é isso.

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Iria conseguir revidar
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Re: FEI-Sal amoníaco

Mensagem por lucasfrazao em Qui Ago 13 2015, 08:46

Valeu Christian Very Happy

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