FEI-Sal amoníaco
2 participantes
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
FEI-Sal amoníaco
FEI-25 cm^3 de uma solução de NH4CL são tratados por 55cm^3 de uma solução normal de NaOH.O sistema é aquecido até a ebulição durante algum tempo.A solução residual é neutralizada com 10cm^3 de HCl,0,5 normal.Pedem-se:
a)As equações das reações que se processam no sistema
b)A concentração e normalidade da solução original de NH4Cl
Não tenho o gabarito,grato desde já!!
a)As equações das reações que se processam no sistema
b)A concentração e normalidade da solução original de NH4Cl
Não tenho o gabarito,grato desde já!!
Lucas Frazão- Jedi
- Mensagens : 247
Data de inscrição : 04/05/2015
Idade : 26
Localização : Teresina,PI,Brasil
Re: FEI-Sal amoníaco
a) 25 mL de NH4Cl são tratados por 55 mL de NaOH.
NH4Cl + NaOH ---> NaCl + NH4OH
A solução é aquecida até a ebulição:
NH4OH(aq) --> NH3(g) + H2O(v)
10 mL de HCl neutralizam a solução residual:
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
b) HCl ----> H^+ + Cl^-
0,5 0,5
0,5 ------- 1000
x --------- 10
x = 5x10^(-3) (0,005) mol em 10 mL.
Sabendo que a reação de neutralização possui proporção 1:1, podemos deduzir que a solução de NaOH residual era, também, possuidora de 5x10^(-3) mol em determinado volume neutralizado.
NaOH ----> Na^+ + OH^-
1 --------------------- 1
1 ----------- 1000
y ----------- 55
y = 5,5x10^(-2) (0,055) mols de NaOH em 55 mL de solução.
Se haviam 0,055 mols de NaOH e sobraram 0,005 mols para serem neutralizados, a quantia que reagiu é 0,055 - 0,005 = 0,050
Sabendo que a proporção da reação de dupla troca ocorrida entre NH4Cl e NaOH é de 1:1, podemos deduzir que haviam 0,050 mols de NH4Cl nos 25 mL neutralizados.
0,05 ---------- 25
z -------------- 1000
z = 2 mol/L.
Uma normalidade de sal que não se envolve em reações de oxi-redução é dada pela divisão entre a massa molar da substância divida pelo número de oxidação do cátion ou do ânion:
53,5/1 = 53,5.
Como temos dois mols, a massa é 107. 107/53,5 = 2 normal.
Acho que é isso.
NH4Cl + NaOH ---> NaCl + NH4OH
A solução é aquecida até a ebulição:
NH4OH(aq) --> NH3(g) + H2O(v)
10 mL de HCl neutralizam a solução residual:
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
b) HCl ----> H^+ + Cl^-
0,5 0,5
0,5 ------- 1000
x --------- 10
x = 5x10^(-3) (0,005) mol em 10 mL.
Sabendo que a reação de neutralização possui proporção 1:1, podemos deduzir que a solução de NaOH residual era, também, possuidora de 5x10^(-3) mol em determinado volume neutralizado.
NaOH ----> Na^+ + OH^-
1 --------------------- 1
1 ----------- 1000
y ----------- 55
y = 5,5x10^(-2) (0,055) mols de NaOH em 55 mL de solução.
Se haviam 0,055 mols de NaOH e sobraram 0,005 mols para serem neutralizados, a quantia que reagiu é 0,055 - 0,005 = 0,050
Sabendo que a proporção da reação de dupla troca ocorrida entre NH4Cl e NaOH é de 1:1, podemos deduzir que haviam 0,050 mols de NH4Cl nos 25 mL neutralizados.
0,05 ---------- 25
z -------------- 1000
z = 2 mol/L.
Uma normalidade de sal que não se envolve em reações de oxi-redução é dada pela divisão entre a massa molar da substância divida pelo número de oxidação do cátion ou do ânion:
53,5/1 = 53,5.
Como temos dois mols, a massa é 107. 107/53,5 = 2 normal.
Acho que é isso.
Re: FEI-Sal amoníaco
Valeu Christian
Lucas Frazão- Jedi
- Mensagens : 247
Data de inscrição : 04/05/2015
Idade : 26
Localização : Teresina,PI,Brasil
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|